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Propiedades Fisicoquímicas de la materia, Bibliografía: Aued M. (2018)…
Propiedades Fisicoquímicas de la materia
Estados de agregación de la materia
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, la cual modificando sus diferentes condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados de agregación de la materia, relacionado a las fuerzas de unión.
SÓLIDO
Volumen y forma definidos
Debido a que las partículas se encuentran fuertemente unidas impiden su fluidez
Posee temperatura constante
Se clasifican en:
Cristalinos
Sus partículas se encuentran dispuestas en un patrón repetitivo regular
Tienen punto de fusión definido
Ejemplos : azúcar, sal
Amorfos
El arreglo tridimensional de las partículas es irregular.
No tienen punto de fusión definido
Ejemplos: vidrio, goma, azufre plástico, etc
LÍQUIDO
Volumen definido
Capacidad de fluidez
fuerzas intermoleculares
tamaño de la partícula
temperatura
Toma la forma del recipiente que lo contiene
Tension suerficial
Atracción de las moléculas de la superficie
Volatilidad
Se evapora con mucha facilidad
Poco compresible
Este estado de agregación se encuentra formado por moléculas que están en constante desplazamiento y que se mueven unas sobre otras
Gaseoso
Es un estado de agregación de la materia la cual se encuentra principalmente compuesto por moléculas no unidas, expendidas con poca fuerza.
Su densidad es muy baja, a comparación de los demás estados, modificándose fácilmente por cambios de presión, presenta separación en sus partículas y casi nula fuerza gravitatoria.
En el estado sólido y líquido, al imponer a las partículas suficiente calor para que se rompa las fuerzas de sus partículas y se llegue a este estado. Debido a su comportamiento se han realizado estudios dando como conclusiones diferentes leyes.
Ley de Boyle
Los gases presentan gran comprensibilidad, cuando se presenta una temperatura constante, el volumen disminuirá al aumentar la presión
Ley de Charles y Gay Lussac
Postulan que el volumen de un gas cuando mantiene una presión constante esta es directamente proporcional a la temperatura absoluta de un gas
Mediante la teoría cinético-molecular, un gas tiende a ocupar todo el espacio el cual lo contiene, entre sus diferentes factores presentan volumen, presión y temperatura constante.
Ejemplos: Aire, Vapor de agua, oxígeno, propano.
Plasmático
Es un gas ionizado, en la cual los átomos se separan de sus electrones, poseyendo similitudes con el gas pero se encuentra compuesto por aniones y cationes, separados entre sí
El plasma se puede retornar hacia un estado gaseoso, por el cual mediante la deionización, como podría ser mediante retirar el calor de diferentes sustancias
Se presentan dos tipos de plasmas
Plasma frío: en el plasma por la cual la temperatura de los diferentes electrones es superior a las diferentes partículas pesadas como los iones, no es tan dañino para los seres vivos
Plasma Caliente: Los átomos se encuentran ionizados y se calientan por medio de choques los cuales son continuos , generando luz y calor que podrían ser peligrosos
Ejemplos: Rayo, sol, luces de neón, aurora boreal y nebulosa.
Lista de propiedades Fisicoquímicas
Conductividad térmica
Es la propiedad de ciertos materiales capaces de transmitir calor, es decir permite el paso de energía cinética
La conductividad térmica es una propiedad intensiva por la aplicación de la variación de temperatura en su formula
Magnetismo
Se trata de un fenómeno físico por el que los materiales ejercen fuerzas de atracción y repulsión sobre otros materiales. Ciertos materiales, como el níquel, el hierro, el cobalto y sus aleaciones presentan propiedades magnéticas.
Diamagnéticos
Cuando se oponen a un campo magnético aplicado, de modo que en su interior se debilita el campo
Paramagnéticos
Cuando el campo magnético en su interior es algo mayor que el aplicado
Ferromagnéticos
Cuando el campo se ve reforzado en el interior de los materiales.
El magnetismo es una propiedad extensiva ya que depende de la masa
Ópticas
Son las que determinan la aptitud de un material ante el paso de la luz a su través y es una propiedad intensiva
Conductividad eléctrica
Es la capacidad de un cuerpo para permitir el flujo de corriente a través de dicho cuerpo
Conductores
Cobre
La conductividad eléctrica es una propiedad intensiva porque no depende de la masa de cuerpo
Aluminio
Aislantes
Papel
Caucho
Semiconductores
Silicio
Calor específico
Es la cantidad de energia requerida para aumentar 1 ºC y tambien indica la dificultad del cuerpo para yener cambios en la temperatura.
El calor especifico en una propiedad intensiva al no depender de la masa del cuerpo
Peso específico
Es una propiedad intrínseca y constante para un mineral de composición química determinada y depende básicamente de dos factores
De los átomos que constituyen el mineral.
El peso especifico depende de la masa y el volumen que están relacionadas entre las dos magnitudes
Del tipo de empaquetamiento de los átomos.
Dilatación térmica
Proceso por el cual las dimensiones de un material varían debido a la temperatura. Al aumentar la temperatura, los cuerpos aumentan su volumen.
Dicha variación de volumen tiene la siguiente expresión:
La dilatación térmica es una propiedad intensiva al ser una propiedad que no depende de la masa del material.
Punto de congelación
Temperatura a la cual un líquido se transforma en sólido.
Ejemplo: El punto de congelación del agua es 0 °C.
El punto de congelación describe el comportamiento a una determinada temperatura en la que un líquido pasará a estado sólido, independientemente de la cantidad de materia. Por lo tanto, es una propiedad intensiva.
Punto de ebullición
Temperatura que un líquido debe alcanzar para pasar a estado gaseoso.
Ejemplo: El punto de ebullición de la plata es 2262 ºC.
El punto de ebullición de una sustancia no variará dependiendo la cantidad que tenga. Por lo tanto, es una propiedad intensiva
Punto de fusión
Temperatura a la que un cuerpo sólido se vuelve líquido.
Ejemplo: El punto de fusión del aluminio es 660 °C
La temperatura a la que un gramo
de una sustancia se funde será la misma temperatura en que se
funde un kilogramo de dicha sustancia. Por lo tanto, el punto de fusión es una propiedad intensiva.
Resistencia a la corrosión
Capacidad de un material de oponerse a ser oxidado o reducido por cualquier agente químico
Ejemplo: Los recubrimientos Níquel producen protección anticorrosiva debido a la formación de una barrera entre el ambiente corrosivo y el substrato.
La resistencia a la corrosión de un material siempre es la misma aunque su cantidad varíe, por eso es una propiedad intensiva.
Resistencia a la oxidación
Capacidad de un material de mantener sus características internas y externas sin alterarse al estar expuestas a la acción de ambientes atmosféricos oxidantes.
Ejemplo: La temperatura de exposición es uno de los factores más determinantes en la resistencia frente a la oxidación dado que esta influye significativamente en el tamaño de los cristales y en el espesor de la capa de óxido que se forma
La resistencia a la oxidación es una propiedad intensiva, pues dicha resistencia en un material siempre será la misma independientemente a su cantidad.
POLIMORFISMO Y SU RELACION CON LA ACTIVIDAD BIOLOGICA DE LOS PRINCIPIOS ACTIVOS
POLIMORFISMO
GENERALIDADES :
PROPIEDADES POLIMORFICAS
Químicas
-Estabilidad, reactividad, punto de fusión
Físicas
-Dureza, densidad, conductividad térmica y eléctrica, higroscopicidad
Físicoquímicas
-Absorción, estabilidad y punto de fusión.
Farmacología
-Biodisponibilidad o absorción fisiológica, inefectividad, toxicidad
Tecnológicas
-Absorción fisiológica, biodisponibilidad, inefectividad, toxicidad.
Tipos
De empaquetamiento
Según las condiciones del entorno, existen debido a la diferencia en el empaquetamiento del cristal.
Conformacional
Existen con diferencias en su organización molecular.
Propiedades idénticas tanto en estado líquido y gaseoso, sin embargo, poseen diferente comportamiento en estado sólido.
Las sustancias sólidas se identifican mediante:
-Por su apariencia externa (también llamado hábito cristalino)
-Por su estructura interna (amorfo o cristal)
RELACION
PRINCIPIO ACTIVO
Finalidad: establecer un diagnóstico, corregir o modificar funciones fisiológicas, restaurar
Al usarse se convierte en un componente activo del medicamento
Sustancia o mezcla de sustancias destinada a la fabricación de un medicamento.
Utilidades: farmacología, inmunológica o metabólica
ACTIVIDAD BIOLOGICA
Las propiedades de estado sólido terminan la reproducibilidad de fabricación del producto.
Los polimorfismos pueden afectar a: biodisponibilidad, calidad, desarrollo, estabilidad en la vida de un producto, fabricación y solubilidad.
Posibilidad a cambios de una forma polimórfica a una más estable durante el almacenamiento, distribución del medicamente, producción, por variación de temperatura o presión
Tanto compuestos orgánicos cómo inorgánicos se cristalizan en diferentes formas sólidas.
Capacidad de los compuestos químicos para adoptar diferentes configuraciones espaciales (cristalizarse), manteniendo la fórmula molecular.
Puede incidir sobre la calidad, la seguridad y la efectividad de los fármacos.
Estudio de gran importancia en la industria farmacéutica
Polimorfo: se denomina de esta manera a cada forma cristalina existente.
Bibliografía:
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http://www.cpel.uba.ar/images/Quimica_2018/4_Estado_gaseoso_y_sus_leyes.pdf
Capparelli, A. (2013). Fisicoquímica básica. Editorial de la Universidad Nacional de La Plata (EDULP).
Pilar S. et al. (2015) ¿El cuarto estado de la materia? Introducción al
plasma para estudios preuniversitarios. Obtenido de
https://www.redalyc.org/pdf/920/92041414015.pdf
Graus. (2021). Estados de agregación de la materia. Obtenido de
https://www.todamateria.com/estados-de-agregacion-de-la-materia/
Gonzales, A. (2019). EStados de la materia. Obtenido de
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Hidalgo Torres, J. L., Ruiz Medina, M. D., & Vivanco Armijos, H. B. (2018). Química (Primera ed.). Grupo Compás. 142.93.18.15:8080
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https://www.edu.xunta.gal/espazoAbalar/sites/espazoAbalar/files/datos/1464947174/contido/21_propiedades_fsico_qumicas.html#:~:text=Son%20las%20que%20nos%20informan,el%20ataque%20de%20productos%20qu%C3%ADmicos
.
Paul Flowers, K. T. (2022). Propiedades Fisicoquímicas. Obtenido de 1.3 Propiedades físicas y químicas:
https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/1-3-propiedades-fisicas-y-quimicas
Link del mapa:
https://coggle.it/diagram/Y1qkkBWolSW_f-hi/t/propiedades-fisicoqu%C3%ADmicas-de-la-materia/c9090ccadd02b47934f04a16732a5f10ed178ead0bd26c0d6c1f0819d537a012
