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ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS, Propiedades,…

- - - - Resistencia de las partículas a separase
        
        Elevada y elevadas y se en las tres direcciones.
        
        (Propiedad Intensiva)
    - - Resistencia del material a ser rayado
        
        Depende del objeto, la dureza es alta en diamantes.
        
        (Propiedad Intensiva)
    - - Masa de la materia por unidad de volumen
        
        Densidad alta.
        
        (Propiedad Intensiva)
    - - Capacidad del material de ser convertido en láminas
        
        Algunos ejemplos son el aluminio, el oro, el cobre, el estaño, entre otros.
        
        (Propiedad Intensiva)
    - - Capacidad que tiene un sólido para volver a su estado inicial una vez que la fuerza que la altera deja de actuar
        
        (Propiedad Intensiva)
    - - Capacidad de un cuerpo para conducir una corriente eléctrica
        
        (Propiedad Intensiva)
    - - Capacidad de un sólido a disolverse dentro de un líquido
        
        (Propiedad intensiva)
    - - Resistencia a deformarse elásticamente
        
        Se debe a las fuerzas entre los átomos y las moléculas.
        
        (Propiedad Intensiva)
    - - Temperatura a la cual un sólido cambia a estado líquido
        
        (Propiedad intensiva)
- - - - Propiedad Intensiva
    - - Propiedad Intensiva
    - - propiedad intensiva
    - - VISCOCIDAD:
        
        la capacidad o facilidad de un liquido a derramarse . por emplo entre el agua y el aceite
        
        propiedad intensiva
      - VOLATILIDAD
        
        la capacidad del liquido a evaporarse. por ejemplo un perfume cuando se lo deja destapado
- - - - Volumen del contenedor
        
        Es imposible medir el volumen de un gas ya que se dispersa muy rápido, el volumen de un gas es el volumen del recipiente que lo contiene.
      - Mezclar uniformemente
        
        Los elementos gaseosos son más susceptibles a reacciones y mezclas. Convirtiéndolos en elementos químicos altamente reactivos.
      - Sin forma
        
        Los gases no poseen forma, por lo tanto, toman la forma del recipiente que los contiene.
      - Presión igual en todas las direcciones
        
        Las moléculas en un elemento gaseoso se dispersan por fuerzas en todas las direcciones debido a la insignificante fuerza de atracción entre ellas.
      - Baja densidad
        
        Debido a que las fuerzas intermoleculares presentes en las moléculas son insignificantes, este estado de la materia presenta una densidad muy baja, sin embargo, la densidad puede aumentar al disminuir la temperatura.
      - Altamente compresibles
        
        Al aumentar la presión la distancia intermolecular de los gases disminuye, permitiendo que las moléculas se acerquen entre sí.
      - Fuerzas intermoleculares
        
        La fuerza intermolecular entre las moléculas de los elementos gaseosos es insignificante.
    - - Propiedades intensivas
        
        -Temperatura
        
        -Calor específico
        
        -Punto de fusión
        
        -Densidad
      - Propiedades extensivas
        
        -Número de moléculas
        
        -Entalpía
        
        -Inercia
        
        -Volumen
- - - - distribución simétrica y ordenada de los átomos en determinado espacio
    - - Repetición tridimensional de la red espacial
    - - Que tiene o puede tener varias formas
      - misma molécula pero que se apila en el espacio de varias formas distintas creando estructuras cristalinas diferentes
  - - - Materia de origen humano, animal, vegetal, químico o de cualquier origen a la que se le atribuye una actividad apropiada para construir un medicamento
      - Sustancia a la cual se le debe el efecto farmacológico de un medicamento
    - - Los principios activos son poliformos
        
        Cambian su configuración espacial hasta hallar una termodinámicamente estable
        
        Su polimorfismo determina la actividad biológica del medicamento
        
        La modificación de la red espacial cambia el comportamiento electrónico y molecular y por ende sus propiedades
        
        La estabilidad, la solubilidad, la velocidad de disolución y la biodisponibilidad depende del polimorfo en que cristalice el fármaco