Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Cristales covalentes, Enlace direccional [1]., Ubicación bajo ángulos…
Cristales covalentes
Aplicaciones
Aislantes
Al no existir e- libres [3].
A temperatura ambiente
Semiconductores
Silicio y Germanio esenciales en electrónica [3].
Propiedades
Dureza y resistencia mecánica
diamante, el material más duro según la escala de Mohs [2].
Fragilidad absoluta
Carecen de ductilidad [2].
Altos puntos de fusión
Temperaturas extremas para romper los enlace primarios [2].
Ejm: Diamante sublima a 4000 °C [2].
Totalidad del cristal actúa como molécula gigante tridimensional [1].
Átomos con electronegatividad similar [1].
Comparten pares de e- [1]
Estructura
Estructura reticular abierta [2].
Estructura más representativa
Red Cúbica del Diamante
FEA: 0.34 [2].
Fig 1. Red cúbica del diamante [4].
Otros ejemplos
Carburo de Silicio
Estructura similar al Diamante [3].
Nitruro de Boro Cúbico
Semiconductores puros (Silicio y Germanio sólidos)
Enlace direccional [1].
Ubicación bajo ángulos específicos y fijos [1].
UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS- ESPE
Nombre:
Josué Aguilar N.
NRC:
33216
Fecha:
12/11/2026
Bibliografía
[1] W. D. Callister y D. G. Rethwisch, Ciencia e ingeniería de los materiales, 2da ed. Barcelona, España: Reverté, 2016, pp. 45-52, 715-720.
[2] D. R. Askeland, P. P. Fulay, y W. J. Wright, Ciencia e ingeniería de materiales, 6ta ed. México D.F., México: Cengage Learning, 2012, pp. 46-55.
[3] C. Kittel, Introducción a la física del estado sólido, 3ra ed. Barcelona, España: Reverté, 1995, pp. 62-75.
[4] Baidu Baike, "Estructura de diamante", Baidu.com, 2026. [En línea]. Disponible en:
https://baike.baidu.com/es/item/Estructura%20de%20diamante/1365333
(accedido Nov. 11, 2026).
