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Termodinamica e cinetica - Coggle Diagram

- - - - scambia solo energia
    - - non scambia nulla
    - - scambia materia ed energia
- - - - Htot < 0 nelle eso
      - Htot >0 nelle endo
    - - variazione di entalpia associata alla formazione di una mole di tale sostana in condizioni standard (25°C, 1 atm)
  - - - Stot > 0 (elevato disordine)
      - Stot < 0 (basso disordine)
  - - - energia cinetica
        
        3/2 kT
      - energia potenziale
        
        somma di tutte le energia associate ai legami chimichi
        
        reazione endo.
        
        Ur<Up
        
        assorbimento di energia nei legami
        
        reazione eso.
        
        Ur>Up
        
        nel modificare i legami in reazione, si perde energia dispersa in calore
  - - - Gtot > 0 ( spontanea)
        
        esoergonica (libera energia)
      - Gtot > 0 (non spontanea)
        
        endoergonica (richiede energia)
    - - energia libera associata alla sintesi di una specie chimica in condizioni standard (25°C, 1 atm)
- - - - l'urto deve avvenire con sufficiente energia
      - l'urto deve avvenire con la giusta angolazione
      - le particelle devo entrare in collisione tra loro
    - - cambiare la posizione degli atomi
        
        consentire la formazione di nuovi legami
        
        rottura dei legami
      - efficacia degli urti
        
        energia cinetica delle particelle
        
        energia di attivazione (Ea)
        
        x vincere la forza di repulsione e rompere i legami
        
        geometria delle collisioni
        
        x avvenire, le molecole devono l'orientamento + favorevole possibile
- - - - relazione di Arrhenius
        
        k = Ae^ -E/RT
        
        E = energia di attivazione
        
        R = costant
        
        e = numero di Nepero = 2,71
        
        T = temperatura assoluta
        
        A = costante di reazione
  - - - lì dà il quesito
        
        k = costante cinetica
        
        n1,n2 = valori sperimentali
      - A, B = reagenti
    - - di un componente
        
        n1 o n2
      - complessivo
        
        n1 + n2
  - - - positivi
        
        aumenta la v di reazione
      - negativi
        
        diminuisce la v di reazione (inibitori)
    - - non modifica la resa della reazione
      - catalisi sia omogenea che eterogenea, a seconda dello stato fisico del catalizzatore e dei reagenti
      - non compare nelle equazioni di reazione
      - catalizzatori biologici sono gli enzimi
      - rimane inalterato (non viene consumato)