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proprietà periodiche degli elementi - Coggle Diagram
proprietà periodiche degli elementi
Le proprietà degli elementi dipendono dalla configurazione elettronica, dalla carica del nucleo e dalla distanza degli elettroni dal nucleo.
Nella tavola periodica alcune proprietà seguono un andamento regolare.
Il raggio atomico è la metà della distanza minima alla quale possono avvicinarsi due atomi dello stesso elemento.
L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per togliere un elettrone da un atomo isolato allo stato gassoso.
Quando un atomo perde un elettrone diventa uno ione positivo, chiamato catione.
L'energia di ionizzazione:
Diminuisce scendendo lungo un gruppo, perché gli elettroni esterni sono più lontani dal nucleo e vengono attratti meno.
Aumenta da sinistra a destra lungo un periodo, perché aumenta l'attrazione del nucleo sugli elettroni.
I metalli alcalini hanno energia di ionizzazione bassa, quindi cedono facilmente elettroni. I gas nobili hanno energia di ionizzazione alta perché possiedono un guscio elettronico completo.
L'affinità elettronica è l'energia che si libera quando un atomo isolato allo stato gassoso acquista un elettrone.
Quando un atomo acquista un elettrone diventa uno ione negativo, chiamato anione
aumenta procedendo da sinistra a destra lungo un periodo;
diminuisce scendendo lungo un gruppo.
È elevata negli elementi in alto a destra della tavola periodica, soprattutto negli alogeni.
I gas nobili rappresentano un'eccezione: hanno affinità elettronica negativa, perché acquistare un elettrone è sfavorevole, avendo già il guscio esterno completo.
L'elettronegatività misura la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni coinvolti in un legame chimico.
A differenza dell'energia di ionizzazione e dell'affinità elettronica, non riguarda un atomo isolato, ma un atomo che forma un legame con un altro.
Il suo andamento è sempre lo stesso
L'elettronegatività misura la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni coinvolti in un legame chimico.
L'elettronegatività misura la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni coinvolti in un legame chimico.
Gli elementi si dividono in tre
Metalli: si trovano a sinistra e al centro, conducono calore ed elettricità e tendono a perdere elettroni.
Non metalli: si trovano a destra e tendono ad acquistare elettroni.
Semimetalli: hanno proprietà intermedie
Le principali famiglie
Metalli alcalini (gruppo I): molto reattivi, perdono 1 elettrone (+1).
Metalli alcalino-terrosi (gruppo II): perdono 2 elettroni (+2).
Metalli di transizione: si trovano al centro della tavola periodica.
Lantanidi e attinidi: si trovano nelle due righe in basso.
Alogeni (gruppo VII): molto reattivi, acquistano 1 elettrone (−1).
Gas nobili (gruppo VIII): sono stabili e poco reattivi perché hanno il guscio esterno completo.