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l'atomo 5 - Coggle Diagram
l'atomo 5
5. Sottolivelli Energetici e Configurazione Elettronica
I Sottolivelli (s,p,d,f): Ogni livello principale n è suddiviso in n sottolivelli:
n\=1: 1 sottolivello (1s).
n\=2: 2 sottolivelli (2s,2p).
n\=3: 3 sottolivelli (3s,3p,3d).
n\=4: 4 sottolivelli (4s,4p,4d,4f).
Capacità massima dei sottolivelli:
Sottolivello s: massimo 2 elettroni.
Sottolivello p: massimo 6 elettroni.
Sottolivello d: massimo 10 elettroni.
Sottolivello f: massimo 14 elettroni.
La Configurazione Elettronica: rappresentazione completa dei sottolivelli occupati da tutti gli elettroni in un atomo o in uno ione nello stato fondamentale.
Ordine di riempimento (Principio di Aufbau / Schema delle diagonali):
Gli elettroni occupano i sottolivelli in ordine di energia crescente.
L'ordine completo di riempimento è: 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f…
Nota bene: Il sottolivello 4s ha un'energia inferiore al 3d, pertanto viene riempito prima del 3d.
Regole operative in 4 passaggi:
Determinare il numero totale di elettroni a partire dal numero atomico Z (per un atomo neutro e−=Z; per un anione si aggiungono e−, per un catione si sottraggono e−).
Distribuire gli elettroni nei sottolivelli in ordine di energia crescente rispettando le capienze massime.
Riorganizzare la configurazione in base al valore di n crescente, se richiesto.
Controllare che la somma degli esponenti corrisponda al numero totale di elettroni.