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Potenziometria - Coggle Diagram
Potenziometria
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Elettrodi:
Definizione di Elettrodo: Sistema formato da un conduttore metallico e dalla soluzione in cui è immerso; l'insieme di due elettrodi forma la cella elettrochimica.
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Elettrodo Indicatore: Varia il suo potenziale in base alla concentrazione dell'analita. Si divide in:
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2ª Specie: Metallo con sale poco solubile, sensibile all'anione (es.Ag/AgCl/Cl^-).
3ª Specie (Redox inerti): Metallo inerte in coppia redox (es.Pt/Fe^3+, Fe^2+).
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A Membrana (Ionoselettivi): Sviluppa potenziale per scambio ionico (es. elettrodo a vetro per il pH).
Elettrodo Combinato: Unisce elettrodo indicatore e di riferimento in un unico corpo per comodità pratica.
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Principio del metodo:
È una tecnica analitica basata sulla misurazione della differenza di potenziale elettrico (forza elettromotrice) tra due elettrodi immersi in una soluzione, in condizioni di corrente praticamente nulla.
La differenza di potenziale misurata dipende direttamente dall'attività (o concentrazione) degli ioni specifici presenti nel campione, descritta dalla legge di Nernst.
Soluzione:
Metodo di Gran
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Trasforma la curva in una funzione in cui i potenziali misurati variano in modo lineare al crescere del volume di titolante aggiunto.
La retta generata interseca l'asse delle ascisse esattamente in corrispondenza del volume equivalente (dove l'ordinata si annulla).
Metodo diretto:
Misura direttamente il valore effettivo del potenziale assunto dall'elettrodo indicatore (dopo opportuna taratura con soluzioni standard) per determinare subito la concentrazione dell'analita presente in soluzione, come avviene ad esempio nelle misurazioni del pH.