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TERMODINAMICA - Coggle Diagram

- - - - Reazioni Endotermiche: assorbono calore "Q", ha valore positivo (deltaH >0)
      - Entalpia Standard di Formazione: variazione di entalpia legata alla formazione di 1 mole di sostanza dei suoi elementi a 25 C e 1 atm
      - Reazioni Esotermiche : liberano calore "Q", ha valore negativo (deltaH < 0)
    - - deltaS > 0 elevato disordine deltaS < 0 basso disordine
      - Ssolido < Sliquido << Sgassoso
    - - deltaG < 0 (esoergonica): reazione spontanea
      - deltaG > 0 (endoergonica): reazione non spontanea e richiede energia
- - - - L'efficacia degli urti dipende da due fattori
        
        Energia cinetica delle particelle
        
        Le due molecole che si urtano devono possedere energia sufficiente per rompere legami esistenti
        
        Questo valore di energia prende il nome di Energia di attivazione (Ea)
        
        Geometria delle Collisioni
      - più ci sono urti efficaci più veloce sarà la reazione
    - - L'urto deve essere sufficientemente violento quindi con un energia adeguata
      - Le particelle che collidono devono essere orientate correttamente
      - Le particelle devono entrare in collisione tra loro
  - - - A parità di massa, se la superficie di contatto è maggiore, si ha sempre un aumento della velocità di reazione
    - - La velocità con cui si formano i prodotti è direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti
      - Equazione cinetica: v = k x [A]^n1 x [B]^n2
      - Da equazione cinetica si può definire l'ordine di reazione
        
        Componente: esponente del componente nell'equazione
        
        Complessivo: somma degli esponenti di tutti i reagenti presenti nell'equazione
    - - Incrementa la velocità aumentandone la costante cinetica k in modo esponenziale tramite l'Equazione di Arrhenius (k = A x e^{-Ea/RT})
    - - Positivi: Aumentano la velocità fornendo un percorso alternativo con minor energia di attivazione
      - Negativi (Inibitori): Diminuiscono la velocità di reazione
      - Caratteristiche: Non si consumano nella reazione, non alterano l'equilibrio chimico, non modificano la resa possono dar luogo a catalisi omogenea (no cambiamenti di stato) o eterogenea (cambiamento di stato ai reagenti)
    - - La forza dei legami deboli o forti da rompere determina se la reazione è lenta o veloce