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LA CHIMICA DEL CARBONIO: GLI ALCANI - Coggle Diagram
LA CHIMICA DEL CARBONIO: GLI ALCANI
Composti organici
composti del carbonio
hanno altri elementi (es. idrogeno, ossigeno, azoto)
Chimica organica: studia le loro proprietà fisiche e chimiche
Carbonio (C)
elettronegatività: 2,5
gruppo 4A/14
Stato fondamentale: 2s^2 2p^2
concatenazioni
Lineari
Ramificate
Stato ibridato: sp^3
ibridazione: atomo forma nuovi orbitali con caratteristiche proprie intermedie a quelli di partenza
Orbitali ibridi
sp^3
1 s + 3 p = 4 orbitali ibridi
ai vertici di un tetraedro
angoli formati: 109,5°
ALCANI :dog2:
LEGAMI SINGOLI (σ)
sovrapposizione frontale degli orbitali ibridi lungo la linea che congiunge i nuclei degli atomi coinvolti
libera rotazione degli atomi di carbonio attorno a esso
atomo di carbonio: carbonio saturo
composto organico con scheletro formato solo da carboni: composto saturo
sp^2
1 s + 2 p = 3 orbitali ibridi
disposizione planare
angoli formati: 120°
ALCHENI
LEGAME DOPPIO (π)
primi legami: σ. Dal primo in poi: π
legami σ :muscle:> legami π
elettroni legami π sono più distanti dai nuclei rispetto ai legami σ
densità di distribuzione elettronica massima quando orbitali p residui sono paralleli
sp
1 s + 1 p = 2 orbitali ibridi
disposizione lineare
angoli formati: 180°
ALCHINI
LEGAME TRIPLO (π)
Gruppi Funzionali
atomo diverso da C e H
es. alogeno (R-X) -> Alogenuri
gruppo atomico
es. ossidrile (-OH) -> Alcoli
legame multiplo
es. legame doppio (C=C) -> Alcheni
dà particolari proprietà chimiche e fisiche alla molecola
Proprietà fisiche
legami covalenti puri (C-C) o debolmente polari (C-H)
interazioni deboli tra molecole
punti di fusione ed ebollizione: BASSI
solubilità in acqua
IDROFILI: gruppi ionizzati, gruppi in grado di formare legami H, atomi fortemente elettronegativi
IDROFOBI: gruppi apolari
solventi apolari: liquidi a carattere idrofobo che possono portare in soluzione altri composti idrofobi
Reattività delle Molecole Organiche
più molecola è stabile, meno è reattiva
grado di insaturazione del C
legami σ -> più stabili -> meno reattivi
legami π -> meno stabili -> più reattivi
Polarità dei legami e gruppi funzionali
legami covalenti puri o parziali -> distribuzioni uniformi di elettroni -> più stabili
presenza di gruppi funzionali -> altera la stabilità -> più deboli
polarità
elettrofilo (E+): atomo/molecola/ione con in un punto una carica +, parziale o netta, che attrae specie ricche di e-
nucleofilo (Nu-): atomo/molecola/ione con in un punto una carica -, parziale o netta, che attrae specie ricche di cariche +