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L'equazione d'onda e l'orbitale - Coggle Diagram
L'equazione d'onda e l'orbitale
quando un elettrone si muove vicino al nucleo di un atomo è vincolato dello spazio dell'atomo
l'onda essa associata deve essere un onda stazionaria(rinchiusa su se stesso)
equazione d'onda di erwin schrodinger
permette di determinare la propabilità di trovare un eletrrone nei vari punti dell'atomo(psi),questa probabilita viene detta orbitale
orbitale:è unespressione matematica che mi dice l'energia dell'eletrone e di calcolare la probabilita di trovare un elettrone nell'atomo
gli orbitali si rappresentano come dei volumi in cui abbiamo il 90 per cento di trovare quell'elettrone,oppure come nubi di carica negativa aventi forma dimensione,energia
ogni orbitale e descritto da 3 numeri quantici
i numeri quantici sono 3(n,l,m) +1 (ms)
il numero quantico principale(n)
definisce il contenuto energetoco dell'elettrone(dipende dalla distanaza dell nucleo
puo assumere solo numeri interi(1,2,3,4,5,6,7)
ogni livello ha una determinata energia e alla aumentare di N ci allontaniamo dall nucleo,cio comporta una maggiore energia,tutti gli orbitali con lo stesso N costituiscono un livello energetico;il numero degli orbitali di un certo livello energetico è sempre n^2
numero quantico secondario(l)
divide i livelli elettronici in gruppi di orbitali(chimati sottolivelli), l'energia del sottoliveelo energetico
fissato n,l=da 0 a n-1
sottolivelli e lettere:
l=0 ---> sottolivello s(1 orbitale)(forma sferica con al centro il nucleo)
l=1 ---> sottolivello p(3 orbitali)(hanno un doppio lobo con il nucleo al centro)
l=2 ---> sottolivello d(5 orbitali)(i primi 4 hanno la stessa forma ma diverse orientazioni, il quinto presenta 2 lobi sull'asse z e un anello nel nucleoI)
l=3 ---> sottolivello f(7 orbitali)(ha una forma ancora piu conplessa)
numero quantico magnetico(m)
propietà dell'atomo in un campo magnetico
assume valori tra -l e +l incluso 0
l=0 ---> m=0
l=1 ---> m=-1,0,1
numero quantico di spin(ms)
puo assumere
1/2 se ruota in senso orario
1/2 se ruota in senso antiorario
principio di esclusione di pauli: in un orbitale non possono essere presenti elettroni con gli stessi numeri quantici. se 2 elettroni sono sullo stesso orbitale devono avere spin oppostii