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Configuración electrónica, Universidad de las Fuerzas Armadas-ESPE …
Configuración electrónica
Distribución de electrones en niveles y subniveles alrededor del núcleo (átomo) [1].
Determina propiedades, reactividad y ubicación (tabla periódica) [2].
7 niveles de energía
Subnivel s: 1 orbital máx 2 electrones [2].
Subnivel p: 3 orbitales máx 6 electrones [2].
Subnivel d: 5 orbitales máx 10 electrones [2].
Subnivel f: 7 orbitales máx 14 electrones [2].
Principios y Reglas
Principio de Construcción
Electrones ocupan primero orbitales de menor energía disponible [1].
Principio de Exclusión de Pauli
Un orbital alberga máx 2 electrones, pero deben tener espines opuestos [2].
"Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales" [3].
Regla de Máxima Multiplicidad de Hund
Distribución de electrones, primero se coloca todos los espines paralelos [3].
Fig. 1. Diagrama de Orbitales (Elaboración propia).
Regla de las Diagonales (Diagrama Moeller)
Secuencia no lineal sino diagonal [2].
Fig. 2. Diagrama de Moeller para el llenado de orbitales [2].
Excepciones del Diagrama de Moeller
Metales de transción, buscan estabilidad energética [3].
Los orbitales "d" están semillenos (5 electrones) o llenos (10 electrones) [3].
Ejem: Cromo: ... 4s1 3d5 Cobre: ... 4s1 3d10
Universidad de las Fuerzas Armadas-ESPE Mapa Mental
Nombre:
Josué Aguilar N.
NRC:
33216
Fecha:
13/10/2026
Bibliografía/Referencias:
[1] R. Chang y K. A. Goldsby, Química, 11va ed. México, D.F.: McGraw-Hill, 2013, pp. 288-295.
[2] T. L. Brown, H. E. LeMay, B. E. Bursten y C. J. Murphy, Química: La ciencia central, 11va ed. Naucalpan de Juárez, México: Pearson Educación, 2009, pp. 235-240.
[3] P. Atkins y L. Jones, Principios de Química: Los caminos del descubrimiento, 5ta ed. Buenos Aires: Médica Panamericana, 2012, pp. 55-62.
