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(I Modelli Atomici, I Modelli Atomici, I Modelli Atomici) - Coggle Diagram
- Democrito (V sec. a.C.) - Modello Filosofico
- Atomo come particella indivisibile (atomos)
- Pura speculazione filosofica
- Differenze per forma, dimensione e disposizione
- Spazio vuoto tra gli atomi
- John Dalton (1803) - Modello a Palla da Biliardo
- Prima teoria atomica basata su dati chimici
- Materia fatta di atomi indivisibili
- Atomi dello stesso elemento identici e con stessa massa
- Combinazione in rapporti numerici interi
- J.J. Thomson (1897) - Modello a Panettone
-
- Sfera di carica positiva diffusa
- Elettroni negativi immersi come canditi
- Atomo elettricamente neutro
- Ernest Rutherford (1911) - Modello Planetario
- Scoperta del nucleo (esperimento lamina d'oro)
- Atomo quasi interamente cavo
- Nucleo centrale denso e positivo
- Elettroni periferici in orbita attorno al nucleo
- Niels Bohr (1913) - Modello Quantistico dell'Idrogeno
- Introduzione dei livelli energetici quantizzati
- Orbite stazionarie a energia definita
- Nessuna perdita di energia nelle orbite stazionarie
- Salto quantico (assorbimento/emissione di fotoni)
- Modello Quantistico Moderno (Anni '20+) - Modello a Orbitale
- Contributi: de Broglie, Heisenberg, Schrödinger
- Natura ondulatoria dell'elettrone
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Orbitale: regione di probabilità (nuvola elettronica)
- Numeri quantici (principale, secondario, magnetico, spin)
- Democrito (V sec. a.C.) - Modello Filosofico
- Atomo come particella indivisibile (atomos)
- Pura speculazione filosofica
- Differenze per forma, dimensione e disposizione
- Spazio vuoto tra gli atomi
- John Dalton (1803) - Modello a Palla da Biliardo
- Prima teoria atomica basata su dati chimici
- Materia fatta di atomi indivisibili
- Atomi dello stesso elemento identici e con stessa massa
- Combinazione in rapporti numerici interi
- J.J. Thomson (1897) - Modello a Panettone
-
- Sfera di carica positiva diffusa
- Elettroni negativi immersi come canditi
- Atomo elettricamente neutro
- Ernest Rutherford (1911) - Modello Planetario
- Scoperta del nucleo (esperimento lamina d'oro)
- Atomo quasi interamente cavo
- Nucleo centrale denso e positivo
- Elettroni periferici in orbita attorno al nucleo
- Niels Bohr (1913) - Modello Quantistico dell'Idrogeno
- Introduzione dei livelli energetici quantizzati
- Orbite stazionarie a energia definita
- Nessuna perdita di energia nelle orbite stazionarie
- Salto quantico (assorbimento/emissione di fotoni)
- Modello Quantistico Moderno (Anni '20+) - Modello a Orbitale
- Contributi: de Broglie, Heisenberg, Schrödinger
- Natura ondulatoria dell'elettrone
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Orbitale: regione di probabilità (nuvola elettronica)
- Numeri quantici (principale, secondario, magnetico, spin)
- Democrito (V sec. a.C.) - Modello Filosofico
- Atomo come particella indivisibile (atomos)
- Pura speculazione filosofica
- Differenze per forma, dimensione e disposizione
- Spazio vuoto tra gli atomi
- John Dalton (1803) - Modello a Palla da Biliardo
- Prima teoria atomica basata su dati chimici
- Materia fatta di atomi indivisibili
- Atomi dello stesso elemento identici e con stessa massa
- Combinazione in rapporti numerici interi
- J.J. Thomson (1897) - Modello a Panettone
-
- Sfera di carica positiva diffusa
- Elettroni negativi immersi come canditi
- Atomo elettricamente neutro
- Ernest Rutherford (1911) - Modello Planetario
- Scoperta del nucleo (esperimento lamina d'oro)
- Atomo quasi interamente cavo
- Nucleo centrale denso e positivo
- Elettroni periferici in orbita attorno al nucleo
- Niels Bohr (1913) - Modello Quantistico dell'Idrogeno
- Introduzione dei livelli energetici quantizzati
- Orbite stazionarie a energia definita
- Nessuna perdita di energia nelle orbite stazionarie
- Salto quantico (assorbimento/emissione di fotoni)
- Modello Quantistico Moderno (Anni '20+) - Modello a Orbitale
- Contributi: de Broglie, Heisenberg, Schrödinger
- Natura ondulatoria dell'elettrone
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Orbitale: regione di probabilità (nuvola elettronica)
- Numeri quantici (principale, secondario, magnetico, spin)
- Democrito (V sec. a.C.) - Modello Filosofico
- Atomo come particella indivisibile (atomos)
- Pura speculazione filosofica
- Differenze per forma, dimensione e disposizione
- Spazio vuoto tra gli atomi
- John Dalton (1803) - Modello a Palla da Biliardo
- Prima teoria atomica basata su dati chimici
- Materia fatta di atomi indivisibili
- Atomi dello stesso elemento identici e con stessa massa
- Combinazione in rapporti numerici interi
- J.J. Thomson (1897) - Modello a Panettone
-
- Sfera di carica positiva diffusa
- Elettroni negativi immersi come canditi
- Atomo elettricamente neutro
- Ernest Rutherford (1911) - Modello Planetario
- Scoperta del nucleo (esperimento lamina d'oro)
- Atomo quasi interamente cavo
- Nucleo centrale denso e positivo
- Elettroni periferici in orbita attorno al nucleo
- Niels Bohr (1913) - Modello Quantistico dell'Idrogeno
- Introduzione dei livelli energetici quantizzati
- Orbite stazionarie a energia definita
- Nessuna perdita di energia nelle orbite stazionarie
- Salto quantico (assorbimento/emissione di fotoni)
- Modello Quantistico Moderno (Anni '20+) - Modello a Orbitale
- Contributi: de Broglie, Heisenberg, Schrödinger
- Natura ondulatoria dell'elettrone
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Orbitale: regione di probabilità (nuvola elettronica)
- Numeri quantici (principale, secondario, magnetico, spin)
- Democrito (V sec. a.C.) - Modello Filosofico
- Atomo come particella indivisibile (atomos)
- Pura speculazione filosofica
- Differenze per forma, dimensione e disposizione
- Spazio vuoto tra gli atomi
- John Dalton (1803) - Modello a Palla da Biliardo
- Prima teoria atomica basata su dati chimici
- Materia fatta di atomi indivisibili
- Atomi dello stesso elemento identici e con stessa massa
- Combinazione in rapporti numerici interi
- J.J. Thomson (1897) - Modello a Panettone
-
- Sfera di carica positiva diffusa
- Elettroni negativi immersi come canditi
- Atomo elettricamente neutro
- Ernest Rutherford (1911) - Modello Planetario
- Scoperta del nucleo (esperimento lamina d'oro)
- Atomo quasi interamente cavo
- Nucleo centrale denso e positivo
- Elettroni periferici in orbita attorno al nucleo
- Niels Bohr (1913) - Modello Quantistico dell'Idrogeno
- Introduzione dei livelli energetici quantizzati
- Orbite stazionarie a energia definita
- Nessuna perdita di energia nelle orbite stazionarie
- Salto quantico (assorbimento/emissione di fotoni)
- Modello Quantistico Moderno (Anni '20+) - Modello a Orbitale
- Contributi: de Broglie, Heisenberg, Schrödinger
- Natura ondulatoria dell'elettrone
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Orbitale: regione di probabilità (nuvola elettronica)
- Numeri quantici (principale, secondario, magnetico, spin)
- Democrito (V sec. a.C.) - Modello Filosofico
- Atomo come particella indivisibile (atomos)
- Pura speculazione filosofica
- Differenze per forma, dimensione e disposizione
- Spazio vuoto tra gli atomi
- John Dalton (1803) - Modello a Palla da Biliardo
- Prima teoria atomica basata su dati chimici
- Materia fatta di atomi indivisibili
- Atomi dello stesso elemento identici e con stessa massa
- Combinazione in rapporti numerici interi
- J.J. Thomson (1897) - Modello a Panettone
-
- Sfera di carica positiva diffusa
- Elettroni negativi immersi come canditi
- Atomo elettricamente neutro
- Ernest Rutherford (1911) - Modello Planetario
- Scoperta del nucleo (esperimento lamina d'oro)
- Atomo quasi interamente cavo
- Nucleo centrale denso e positivo
- Elettroni periferici in orbita attorno al nucleo
- Niels Bohr (1913) - Modello Quantistico dell'Idrogeno
- Introduzione dei livelli energetici quantizzati
- Orbite stazionarie a energia definita
- Nessuna perdita di energia nelle orbite stazionarie
- Salto quantico (assorbimento/emissione di fotoni)
- Modello Quantistico Moderno (Anni '20+) - Modello a Orbitale
- Contributi: de Broglie, Heisenberg, Schrödinger
- Natura ondulatoria dell'elettrone
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Orbitale: regione di probabilità (nuvola elettronica)
- Numeri quantici (principale, secondario, magnetico, spin)
- Democrito (V sec. a.C.) - Modello Filosofico
- Atomo come particella indivisibile (atomos)
- Pura speculazione filosofica
- Differenze per forma, dimensione e disposizione
- Spazio vuoto tra gli atomi
- John Dalton (1803) - Modello a Palla da Biliardo
- Prima teoria atomica basata su dati chimici
- Materia fatta di atomi indivisibili
- Atomi dello stesso elemento identici e con stessa massa
- Combinazione in rapporti numerici interi
- J.J. Thomson (1897) - Modello a Panettone
-
- Sfera di carica positiva diffusa
- Elettroni negativi immersi come canditi
- Atomo elettricamente neutro
- Ernest Rutherford (1911) - Modello Planetario
- Scoperta del nucleo (esperimento lamina d'oro)
- Atomo quasi interamente cavo
- Nucleo centrale denso e positivo
- Elettroni periferici in orbita attorno al nucleo
- Niels Bohr (1913) - Modello Quantistico dell'Idrogeno
- Introduzione dei livelli energetici quantizzati
- Orbite stazionarie a energia definita
- Nessuna perdita di energia nelle orbite stazionarie
- Salto quantico (assorbimento/emissione di fotoni)
- Modello Quantistico Moderno (Anni '20+) - Modello a Orbitale
- Contributi: de Broglie, Heisenberg, Schrödinger
- Natura ondulatoria dell'elettrone
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Orbitale: regione di probabilità (nuvola elettronica)
- Numeri quantici (principale, secondario, magnetico, spin)