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Gases Ideales y Sustancia Pura - Coggle Diagram
Gases Ideales y Sustancia Pura
Gases Ideales y Sustancia Pura
Gases Ideales
La ecuación de estado de gas ideal: Relación matemática (PV=nRT) que vincula la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de sustancia de un gas hipotético donde las partículas no interactúan y ocupan un volumen despreciable.
Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Gay-Lussac
Ley de Boyle: Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce.
Ley de Charles: Establece que, a presión constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Gay-Lussac: Indica que, a volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Calores específicos, energía interna y entalpía
Calores específicos: Cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de una unidad de masa del gas en un grado, medido ya sea a volumen constante (Cv) o a presión constante (Cp).
Energía interna: Suma de todas las formas microscópicas de energía (cinética y potencial) de las moléculas del gas, que en un gas ideal depende exclusivamente de su temperatura.
Entalpía: Propiedad termodinámica que representa la suma de la energía interna del sistema más el producto de su presión por el volumen (H = U + PV).
Procesos en gases ideales: Transformaciones físicas que experimenta un gas al pasar de un estado de equilibrio a otro, tales como procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos.
Factor de compresibilidad: Coeficiente adimensional (Z) que representa la razón entre el volumen molar de un gas real y el de un gas ideal a las mismas condiciones de presión y temperatura; sirve para medir la desviación del comportamiento ideal.
Otras ecuaciones de estado: Modelos matemáticos más complejos y precisos (como la ecuación de Van der Waals, Beattie-Bridgeman o Redlich-Kwong) diseñados para describir el comportamiento termodinámico de gases reales.
Sustancia Pura
Sustancia pura: Aquella materia que tiene una composición química fija, homogénea e invariable en todas sus partes, independientemente de la fase en la que se encuentre (ej. agua líquida, nitrógeno gaseoso).
Fases de una sustancia pura: Los estados físicos principales (sólido, líquido y gaseoso) en los que puede existir la sustancia, determinados por sus condiciones específicas de presión y temperatura y la disposición de sus enlaces moleculares.
Procesos, diagrama y cambios de fases: Transiciones físicas entre estados de la materia (fusión, evaporación, condensación, etc.) representadas gráficamente en diagramas de propiedades (T-v, P-v, P-T), donde se observan zonas como líquido subenfriado, mezcla saturada y vapor sobrecalentado.
Tablas de propiedades termodinámicas: Recopilaciones estructuradas de datos experimentales que proporcionan valores precisos de presión, temperatura, volumen específico, energía interna, entalpía y entropía para sustancias en distintos estados, facilitando el análisis termodinámico.