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tableau périodique des éléments - Coggle Diagram
tableau périodique des éléments
les atomes sont rangés selon leurs nombre atomique Z et leurs configuration électronique (= l'organisation des électrons autours d'un atome)
les lignes ( ou période)
chaque période désigne une ligne du tableau. la période se définit comme le remplissage des couches électroniques d'un éléments chimique.
les électrons autours du noyaux d'un atome, sont pas répartis de façon anarchique, sont organisés en couches? qui peuvent chacune comprendre un nombre maximum d'éléctrons
pas d'élément chimique pour l'instant qui à plus de 7 couches atomique
7 lignes: périodes dans le tableau
les propriétés des éléments, varie grandement sur une même période mais sont similaire au sein de chaque groupe
les colonnes ( ou groupes)
chaque groupe désigne une colonne du tableau ( 18 au total.)
chaque groupe présentent des propriétés similaires qui sont distinctes des groupes voisins
exemple: les atomes de la première colonne de la classification ( hors hydrogène) constituent le groupe des métaux alcalins.
les couleurs ( ou famille d'élément chimique)
3 grandes familles d'éléments chimiques différenciées à l'aide de couleurs dans ce tableau
les non- métaux
constituent une famille d'éléments mats): se trouvent dans la partie droite du tableau
les métaux de transition
possède des caractéristiques communes aux métaux et aux non- métaux). ils sont situés dans la partie centrale du tableau
les métaux
se décomposent en 4 sous groupes; se trouve dans la partie gauche du tableau
l'hydrogène se trouve dans cette même partie, a la fois alcalin et halogène. occupe donc une place à part
exemple: carbone
masse molaire ( en g.mol-1) 12,011
en bas de la case
symbole de l'atome C
Au milieu de case une ou deux lettre parfois le nom complet de l'atome
Numéros atomique ( nombre de proton) 6
dans le coin supérieur gauche ou droit de la case
Non de l'atome Carbone
parfois un chiffre additionnel correspond à l'éléctronégativité d'un élément chimique
la capacité d'un atome à attirer a lui des électrons négative
plus cette valeur est élevée plus le potentiel d'attraction de l'élément chimique l'est)