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EQUILIBRIO QUÍMICO - Coggle Diagram
EQUILIBRIO QUÍMICO
Constante de equilibrio (K)
aA + bB ⇌ cC + dD
Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
Productos → numerador
Reactivos → denominador
Coeficientes → exponentes
K grande → predominan productos
K pequeña → predominan reactivos
K depende de la temperatura
Principio de Le Châtelier
El sistema responde a los cambios
Busca contrarrestar la perturbación
Concentración
Agregar reactivo → hacia productos
Agregar producto → hacia reactivos
Presión / volumen
↑ presión → lado con menos moles de gas
↓ presión → lado con más moles de gas
Temperatura
↑ temperatura → sentido endotérmico
↓ temperatura → sentido exotérmico
Catalizador
Acelera la reacción directa e inversa
No cambia la posición del equilibrio
No cambia K
Concepto de equilibrio
Equilibrio dinámico
Reacciones reversibles
Velocidad directa = velocidad inversa
Concentraciones permanecen constantes
Las concentraciones NO tienen que ser iguales
Equilibrios heterogéneos
Sustancias en diferentes fases
Sólidos puros → no se incluyen en K
Líquidos puros → no se incluyen en K
Gases → se incluyen
Especies acuosas → se incluyen
Kc y Kp
Kc → concentraciones
Kp → presiones parciales
Principalmente en sistemas gaseosos
Aplicaciones de K
Determinar hacia dónde avanza la reacción
Identificar sustancias predominantes
Calcular concentraciones en el equilibrio