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CH3 酸與鹼 - Coggle Diagram
CH3 酸與鹼
WA 和 WB 的解離
WA 的解離
A 的解離度(=α)
[H+]/[HA0]
A 解離常數(=Ka)
A 的相對強度
多元酸
比較 Ka1 即可
平衡
質量
電荷
WB 的解離
B 解離常數(=Kb)
共軛酸鹼對的 Ka 與 Kb
Ka x Kb = Kw
符合布-洛學說
水的解離
水的解離反應
自解離反應
一個接受質子
一個提供質子
Kw
25度C
10^-14
pH 值
Kw 與溫度的關係
水解離為吸熱反應
溫度上升
Kw 增加
酸與鹼的分類和命名
酸的分類和命名
有機酸
羧酸
無機酸
非含O酸
氣態
x化氫
水溶液
氫x酸
含O酸
x酸
過x酸
亞x酸
次x酸
鹼的分類和命名
有機鹼
胺類
無機鹼
氫氧化x
氫氧化亞x
或標出金屬價數
多元酸與多元鹼
每莫耳解離出的 H+
x mole
x元酸
每莫耳解離出的 OH-
x mole
x元鹼
酸鹼的定義
阿瑞尼斯酸鹼學說
內容
酸
溶於水能產生H+
鹼
溶於水能產生OH-
WA/WB
少部分解離
水
ion
應用
水溶液
布忍斯特--洛瑞酸鹼學說
內容
酸(=布--洛酸)
提供質子
質子予體
鹼(=布--洛鹼)
接受質子
質子受體操
名詞
共軛酸鹼對
差一質子
兩性物質
可當酸
可當鹼
應用
水溶液
非水溶液
AB的SW
提供和接受質子的能力
共軛酸鹼
SA+SB=>WA+WB
鹽類的種類、命名與酸鹼性
鹽的種類與名稱
單鹽
正鹽
可游離 H+ 全部被取代
酸式鹽
部分 H+ 被取代
鹼式鹽
部分 OH- 被取代
複鹽
兩種以上單鹽結合
錯鹽
含有錯離子的鹽
鹽的水解
SA&SB 形成的正鹽
陰陽離子在水中均不水解
中性
SA&WB 形成的正鹽
酸性
WA&SB 形成的正鹽
鹼性
WA&WB 形成的正鹽
取決於 Ka&Kb 之相對大小
緩衝溶液
酸鹼滴定