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METABOLISMO - Coggle Diagram

- - - - Es el conjunto de reacciones celulares que extraen energía química de los nutrientes y la utilizan para ensamblar las macromoléculas requeridas para el crecimiento de la célula.
        
        Como cada molécula que se metaboliza es un intermediario, se habla de metabolismo intermedio.
  - - - Ej: la glucosa 6 fosfato, con sus distintos destinos
        
        GLUCÓLISIS
        
        VÍA DE LAS PENTOSAS
        
        GLUCONEOGÉNESIS
        
        GLUCOGENOGÉNESIS
    - - DINAMISMO
        
        Permanentemente se degradan sustancias químicas y con la energía obtenida, se generan otro tipo de sustancias química
      - INTERRELACIÓN
        
        INTERRELACIÓN METABOLICA
        
        Una dieta a base de glúcidos
        
        se consume glucosa que permanentemente se degrada
        
        GLUCOLISIS
        
        se forma el piruvato y el acetil con que son intermediario químicos
        
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- - - - glucogenesis
      - gluconeogenesis
      - lipogenesis
  - - - Glucolisis
      - proteolisis
      - Degradación de ácidos grasos (b- oxidación)
  - - - pueden terminar de degradar las moléculas (ej: acetil coA)
      - proveer los intermediarios para la síntesis de nuevas sustancias químicas
        
        ESTAVIA METABÓLICA es el ciclo de los ácidos tricarboxilicos (ciclos de krebs via anfibolica)
  - - - Oxidar significa entregar oxígeno a una molécula o quitarle átomos de hidrógeno o electrones para degradarla.
        
        proceso catabólico (degradación de la glucosa)
    - - Reducir implica quitar oxígeno o entregar átomos de hidrógeno o electrones para sintetizar una molécula
        
        vias biosíntesis anabólicas (glucogenesis)
- - - - son degradados en el aparato digestivos a sus unidades estructurales con el fin de ser absorbidos
        
        POR LAS ENZIMAS DIGESTIVAS
        
        monosacaridos, ácidos grasos y aminoacidos
  - - - las celulas oxidan estas moléculas produciendo que converjan
        
        ACETIL COA
  - - - para generar una GTP, 2 CO2, y cuatro coenzimas reducidas (3NADH+H, 1FADH2)
        
        Van a la membrana interna mitocondrias a reoxidarse en la cadena de transporte de electrones
        
        generan energía por el proceso de fosforilacion oxidativa
- - - - generando que se forma mucho citrato
  - - - que luego formaran los trigliceridos
- - - - tiene 2 principios básicos
        
        PRIMERA LEY
        
        La energia total del universo se mantiene constante (todas las formas de energía son interconvertibles; la energia no se crea ni se destruye)
        
        nada se pierde todo se transforma
        
        SEGUNDA LEY
        
        La entropia del universo va en aumento
        
        entropia = desorden molecuar
    - - Despues de producido el cambio se denomina estado final
        
        La variación de energía libre se mide con la diferencia de niveles energéticos
        
        causando que sea capas de realizar trabajo útil para la celula como contraer musculos o sintetizar macromoléculas
    - - esa viariacion de energía puede ser empleada por la celula para realizar un trabajo útil
        
        a. Pensar
        
        b. Contraer los musculos
        
        generar una potencial de action
        
        c. Sintetizar (biosíntesis mediante el ingreso de energia)
        
        d. Bombas para mantener los intercambios ionicas intermembranas
      - El sistema puede envulucionar del estado inicial al final, tomando o liberando energia
        
        se evalúa la reacción quimica previo a que suceda y post a que suceda : variaciones de energía
    - - se obtendrá la variación de energía libre estándar ^ G’
        
        que guarda una estrecha relación con la Keq (constante de equilibrio) de una reacción
        
        La Keq estará relacionada con la tendencia a alcanzar el mínimo de energia libre y entonces con las variaciones de energia de la reacción (delta G)
        
        SE ESTABLECE SI SE LIBERO O SE INCORPORA ENERGIA
        
        Ecuacion de energia y constante de equilibrio
        
        Gº´ = - RT.(2,303).log Keq
        
        . Gº´: variación de energía libre estándar
        
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        . R: constante de los gases;
        
        T: temperatura absoluta (273 º K);
        
        . 2,303: factor matemático de corrección;
        
        . log Keq: logaritmo de la constante de equilibrio
        
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        PROPORCIONAL
        
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    - - El calor de combustión es la energía máxima que se puede lograr de una sustancia por oxidación completa de sus elementos constituyentes
      - Cuando la reacción química ocurre a presión constante el cambio de calor producido se denomina entalpía (H)
        
        la entalpía es la energía calórica liberada o consumida a temperatura y presión constantes.
        
        En un sistema biológico, que trabaja a temperatura y presión constantes el calor no es aprovechable;
        
        Cuando una reacción se lleva a cabo a presión constante, el cambio de calor producido se denomina variación de entalpía ( H).
        
        Se le asigna signo negativo cuando se libera calor
      - ECUACUÓN DE GIBBS
        
        ΔG= ΔH−TΔS
        
        Si ΔH < 0 las reacciones son exotermicas tienden a ser espontanas en la medida que contibuyen a una valor negativo de ΔG
        
        Si ΔH < 0, - TΔS será una contribución negativa a ΔG y las reacciones tienden ser espontaneas
      - Una caloría (cal) es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14,5 a 15,5 ºC.
        
        se utiliza la kcal o Gran Caloria (Cal) que es un múltiplo 1000 veces mayor.
        
        Una caloría equivale a 4,184 Joules. Como se trata de unidades muy pequeñas, se usa el kJo.
        
        UNIONES DE ALTA ENERGIA
        
        son aquellas en las que el cambio de energía libre que involucra a esa unión es mayor a 20 kJ/mol (4.78 kcal);
        
        Si 20kj = 20000joules --> 1cal = 4,184
        
        El alto contenido de energía de una unión química no es propiedad aislada de un tipo particular de enlace.
        
        Está dado por tensiones intramoleculares que desaparecen al producirse la hidrólisis de la misma;
        
        El compuesto de alta energía más importante es el ATP ADENOSIN TRIFOSFATO
        
        los enlaces fosfóricos entre los restos fosforilo tienen alta energía de hidrólisis.
        
        A pH fisiológico, los restos fosfato del ATP se encuentran desprotonizados; la forma iónica predominante es ATP 4- ;
        
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        COMPUESTOS DE ALTA ENERGÍA QUÍMICA
        
        Una reacción altamente exergónica puede impulsar otra endergónica si ambas se acoplan.
        
        Dos reacciones sucesivas en las cuales el producto de una es reactivo de otra, se dice que están acopladas.
        
        El delta G del proceso total es igual a la suma de los delta G de las reacciones individuales.
        
        El ATP, como transportador de energía, participa en reacciones acopladas.
        
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        EJEMPLO
        
        La vía metabólica de las pentosas, que es una vía de degradación alternativa de la glucosa, genera NAD(P)H reducido, que es utilizado por la síntesis de ácidos grasos y triglicéridos