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REACCIONES QUÍMICAS - Coggle Diagram

- - - - Fotosíntesis.
        Respiración celular.
        Oxidación del hierro (herrumbre).
        Combustión de gasolina.
        Neutralización entre un ácido y una base.
        Cocción de alimentos.
        
        Características Generales
        
        Se rompen y forman enlaces químicos.
        Los átomos se conservan.
        Se conserva la masa.
        Se produce una transformación de sustancias.
        Puede absorber o liberar energía.
        Se representan mediante ecuaciones químicas balanceadas.
        
        Evidencias de una Reacción Química
        
        Cambio de color.
        Formación de un precipitado.
        Desprendimiento de gas.
        Cambio de temperatura.
        Emisión de luz.
        Cambio de olor.
        
        Importancia
        
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- - - - Ecuación química
        
        Es la representación simbólica de una reacción mediante fórmulas químicas, donde los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha.
        
        Condiciones de reacción
        
        Son los factores necesarios para que ocurra una reacción, como temperatura, presión, luz, electricidad o la presencia de un catalizador.
        
        Coeficientes estequiométricos
        
        Son los números que indican la cantidad de moléculas o moles que participan en una reacción química balanceada.
- - - - Reacción de Descomposición
        
        Consiste en la separación de un compuesto en dos o más sustancias más simples.
        Características:
        Generalmente requiere calor, electricidad o luz.
        Produce sustancias de menor complejidad.
        Es frecuente en procesos industriales.
        Ejemplo: Descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
        
        Reacción de Sustitución Simple (desplazamiento simple)
        
        Se produce cuando un elemento reemplaza a otro dentro de un compuesto.
        Características:
        Interviene un elemento libre.
        Depende de la reactividad de los elementos.
        Se forman un nuevo compuesto y un nuevo elemento.
        Ejemplo: El zinc desplaza al cobre del sulfato de cobre.
        
        Reacción de Doble Sustitución
        
        Dos compuestos intercambian sus iones para formar dos sustancias diferentes.
        Características:
        Hay intercambio de cationes y aniones.
        Puede producir un precipitado, un gas o agua.
        Es común en reacciones entre soluciones acuosas.
        Ejemplo: Reacción entre nitrato de plata y cloruro de sodio.
        
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