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Reacciones Químicas image - Coggle Diagram
Reacciones Químicas
Reacciones de Síntesis
Dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto
Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Aplicación: formación de compuestos
Reacciones de Descomposición
Un compuesto se descompone en sustancias más simples
Ejemplo: 2H₂O → 2H₂ + O₂
Aplicación: obtención de gases
Reacciones de Desplazamiento Simple
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto
Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Aplicación: producción de hidrógeno
Reacciones de Desplazamiento Doble
Intercambio de iones entre dos compuestos
Ejemplo: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
Aplicación: formación de precipitados
Reacciones Rédox
Implican transferencia de electrones
Ejemplo: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Aplicación: corrosión, baterías
Reacciones Ácido-Base
Ácido + Base → Sal + Agua
Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Aplicación: neutralización de pH
Reacciones Exotérmicas
Liberan energía (calor o luz)
Ejemplo: Combustión del metano
Aplicación: calefacción, motores
Reacciones Endotérmicas
Absorben energía del entorno
Ejemplo: Fotosíntesis
Aplicación: procesos biológicos
Reacciones de Combustión
Sustancia reacciona con oxígeno liberando energía
Ejemplo: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Aplicación: generación de energía
Reacciones de Neutralización
Ácido + Base → Sal + Agua
Ejemplo: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Aplicación: tratamiento de aguas
Reacciones de Precipitación
Formación de un sólido insoluble
Ejemplo: AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃
Aplicación: análisis químico
