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ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO - Coggle Diagram
ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
ESTRUCTURA DE LEWIS
DEFINICIÓN
Es una representación de los electrones de valencia de un átomo o molécula.
CARACTERISTICAS
Usa puntos alrededor del símbolo químico.
Muestra enlaces y pares de electrones.
ELECTRONES DE VALENCIA
Son los electrones del último nivel de energía.
EJEMPLO
Agua (H₂O)
Oxígeno comparte electrones con dos hidrógenos.
Forma dos enlaces.
TIPOS DE ENLACES
Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple
Regla del Octeto
DEFINICIÓN
Los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel para ser estables.
¿CÓMO LO LOGRÁN?
Ganando electrones
Perdiendo electrones
Compartiendo electrones
EJEMPLOS
NaCl → transferencia de electrones.
CO₂ → compartición de electrones.
EXCEPCIONES
Hidrógeno → estabilidad con 2 electrones.
Helio → estabilidad con 2 electrones.
IMPORTANCIA
Comprender moléculas y compuestos.
Explicar enlaces químicos.
Entender estabilidad de los átomos.
RELACIÓN ENTRE AMBOS
La estructura de Lewis ayuda a representar la regla del octeto.
Ambas explican cómo se forman los enlaces químicos.