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Estado Gaseoso, IMPORTANCIA, La presión es inversamente proporcional al…
Estado Gaseoso
CARACTERÍSTICAS
No tienen forma fija.
No tienen volumen fijo.
Se expanden para llenar el recipiente.
Son compresibles.
Tienen baja densidad.
Fluyen fácilmente.
Ley del gas ideal
Ley de Gay-Lussac (V constante
Ley de Charles (P constante)
Ley de Boyle (T constante)
LEYES DE LOS GASES
EJEMPLOS DE GASES
Oxígeno (O₂)
Nitrógeno (N₂)
Dióxido de carbono (CO₂)
Vapor de agua (H₂O)
Helio (He)
VARIABLES
Presión (P)
Volumen (V)
Temperatura (T)
Cantidad de gas (n)
4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Las partículas están en movimiento constante.
Chocan entre sí y con las paredes del recipiente.
Los choques son elásticos.
La energía cinética promedio de las partículas aumenta con la temperatura.
CAMBIOS FÍSICOS
Evaporación: líquido → gas
Condensación: gas → líquido
Sublimación: sólido → gas
IMPORTANCIA
Esenciales para la respiración.
Utilizados en procesos industriales.
Influyen en el clima y la atmósfera.
Aplicaciones en transporte y tecnología.
La presión es inversamente proporcional al volumen.
PV=k
El volumen es proporcional a la temperatura.
Relaciona presión, volumen, temperatura y cantidad de gas.
PV=nRT
TV=k
La presión es proporcional a la temperatura.
𝑃
𝑇
=
𝑘
TP=k