Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Elektrokemija - Coggle Diagram

- - - - Na katodu dolazi kisik (O₂) iz zraka
      - 1/2O2+2H+ +2e−→H2O
      - Na njoj se događa redukcija kisika
    - - Propušta ione
      - omogućuje prijenos iona između elektroda
      - Može biti:
        
        alkalna otopina
        
        fosforna kiselina
        
        membrana
    - - Na njoj se događa
        
        oksidacija vodika
        
        vodik otpušta elektrone
        
        H2→2H++2e−
      - gorivo (najčešće vodik, H₂)
    - - elektroni putuju kroz vodič od anode prema katodi
      - tako nastaje električna struja koja može pokretati uređaje
- - - - Otkrio da kemijske reakcije mogu proizvoditi kemijsku energiju
      - Elektricitet dolazi iz kontakta dvaju različitih metala ili elektrolita
    - - Prvi Kontinuirani izvor Električne struje
      - Tzv Galvanski članci, pločice bakra ili srebra između kojih se nalazi tkanina natopljena slanom vodom ili kiselinom
  - - - Kada bi dotakao žablji krak sa metalnim predmetom, Krak bi se trznuo
        
        Utvrđeno je da metal svojim kontaktom sa tkivom uzrokuje kretanje Iona Natrija i Kalija
        
        Kontakt dvaju različitih metala može proizvesti električki učinak
      - Bioelektricitet je električna pojava u tijelu koja se zbiva kretanjem iona
      - Dokazao da električna energija može izazvati biološke i kemijske promjene
  - - - Elektroda
        
        Anoda
        
        Katoda
      - Ion
        
        Kation
        
        Anion
    - - Faraday je prvi imenovao Elektrolizu kao proces razlaganja kemijskih spojeva pod djelovanjem istosmjerne električne struje
      - Definirao 1. i 2. Zakon Elektrolize
        
        Zakon elektrolize
        
        Množina izlučenog elektrolita razmjerna je s umnoškom jakosti električne struje i vremena
        
        Zakon elektrolize
        
        Množine izlučenih tvari na elektrodama istom količinom naboja obrnuto su proporcionalne broju izmijenjenih elektrona u tim reakcijama
- - - - Litij-primarne baterije
        
        Kemijska reakcija
        
        oksidacija litija + redukcija katode
        
        Prednosti i Mane
        
        Prednosti(+)
        
        dug tijek trajanja
        
        lagane
        
        vrlo visok napon
        
        Mane(-)
        
        skupe
        
        izrazito štetne za okoliš
        
        Građa
        
        anoda: litij (Li)
        
        katoda: MnO₂ ili SOCl₂ (ovisno o tipu)
        
        elektrolit: organski ili anorganski
      - Srebrno-oksidne baterije
        
        Kemijska reakcija
        
        Zn oksidacija + Ag₂O redukcija
        
        Prednosti i Mane
        
        Prednosti(+)
        
        mala veličina
        
        stabilan napon
        
        Mane(-)
        
        ograničen kapacitet
        
        skupe
        
        Građa
        
        katoda: srebrov oksid (Ag₂O)
        
        elektrolit: KOH ili NaOH
        
        anoda: cink(Zn)
      - Cink–ugljični (Leclanchéov članak)
        
        Kemijska Reakcija
        
        oksidacija cinka (Zn → Zn²⁺ + e⁻)
        redukcija MnO₂
        
        Prednosti i Mane
        
        Prednosti(+)
        
        jednostavni
        
        dostupni
        
        jeftini
        
        Mane(-)
        
        slaba struja
        
        brzo se troše
        
        mala trajnost
        
        Građa
        
        katoda: mangan-dioksid(MnO₂) + ugljik
        
        Elektrolit: Amonijev Klorid(NH₄Cl)
        
        anoda: cink(Zn)
      - Alkalne baterije
        
        Kemijska reakcija
        
        redoks reakcija Zn i MnO₂ u alkalnom mediju
        
        Prednosti i Mane
        
        Prednosti(+)
        
        stabilniji napon
        
        bolja snaga
        
        duži vijek od Cink-ugljičnih
        
        Mane(-)
        
        skuplje od običnih primarnih
        
        nepunjive
        
        Građa
        
        katoda: mangan-dioksid (MnO₂)
        
        elektrolit: kalijev hidroksid (KOH)
        
        anoda: cink(Zn)
    - - Litij-ionske baterije, Li-ion
        
        Kemijska Reakcija
        
        reverzibilno kretanje Li⁺ iona između elektrolita
        
        Prednosti i Mane
        
        Prednosti (+)
        
        lagane
        
        visoka gustoća energije
        
        Mane (-)
        
        slabe s vremenom
        
        osjtetljive na pregrijavanje
        
        Građa
        
        anoda: LiCoO₂ / LiFePO₄ / NMC
        
        elektrolit: litijeve soli u organskom otapalu
        
        katoda: grafit (C s Li interkalacijom)
      - Olovno-kiselinske baterije
        
        Kemijska Reakcija
        
        Pb + PbO₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂O (i obrnuto kod punjenja)
        
        Građa
        
        anoda: olovo (Pb)
        
        katoda: olovni dioksid (PbO₂)
        
        elektrolit: H₂SO₄ (sumporna kiselina)
        
        Prednosti i Mane
        
        Prednosti(+)
        
        velike struje
        
        pouzdane
        
        jeftine
        
        Mane(-)
        
        mala energetska gustoća
        
        sadrže otrovno olovo
        
        teške
    - - oba dva pretvaraju kemijsku energiju u električnu
      - oba koriste oksidacijsko redukcijske procese
      - Građa (oba dva imaju)
        
        elektrolit
        
        katodu
        
        anodu
    - - Primarni se mogu puniti a Sekundarni se ne mogu
      - Kod primarnih, reakcija ide u samo jednom smjeru, dok kod sekundarnih, reakcija je reverzibilna