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Gases, Estudiante: Guerrel Maricarmen
Grupo: Echo-1
ID: 9-767-2232 -…
Gases
PRESIÓN DE UN GAS
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EJEMPLO
Al succionar el aire de pipo te reduce la presión en su interior; el vacío creado se llena con el líquido que es empujado hacia la parte superior del popo te por la mayor presión atmósferica
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PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Los átomos y las moléculas de los gases en la atmósfera, están sujetos a la atracción gravitación al de la tierra.
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LAS LEYES DE LOS GASES
Son producto de incontables experimentos que se realizaron. Sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos
LEY DE BOYLE
Siglo XVII, Robert Boyle, analizó la relación que hay en la presión y el volumen de una muestra de un gas
LEY DE CHARLES Y DE GAY-LUSSAC
¿Como afectará el cambio de la temperatura al volumen y la presión de un gas? Los primeros en estudiar esta relación fueron los franceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac.
Sus estudios demostraron qué, una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.
En 1848,Lord Kelvin, Identifico la temperatura de - 273.15°C como cero adsoluto. La temperatura más baja.
La relación entre volumen y cantidad: LEY DE AVOGADRO:
El trabajo del científico italiano Amedeo Avogadro complemento los estudios de B. Charles y G. Lussac.
Estabelio que la misma temperatura y presión, volúmenes iguales contiene el mismo números de moléculas.
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LA ECUACIÓN DEL GAS IDEAL:
Las leyes de los gases que se han analizado hasta el momento=
-ley de Boyle: v ×3 1/P (a n y T constante)
- LEY de Charles V ×3 T ( a n y P constante)
- LEY de Avogadro V ×3 n (a P y T constante)
La Estequiometria de los gases:
Se utilizaron relaciones entre cantidades y masas de reactivos y productos para resolver problemas de Estequiometria
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