Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Modelos atómicos, Particules fonamentals per atom, Taula periodica,…
Modelos atómicos
Dalton
Àtom indivisible, esfèric i sòlid. Tots els àtoms d’un element són iguals.
Problema: No explica càrrega elèctrica ni subpartícules
Thomson
"Pudding de prunes": àtom amb electrons negatius incrustats en una massa positiva
Problema: No explica nucli ni dispersió de partícules α
Rutherford
Nucli positiu petit i dens + electrons al voltant. Àtom majoritàriament buit
Problema: No explica l’estabilitat de l’àtom (els electrons haurien de caure al nucli)
Bohr
Electrons en òrbites fixes amb energia determinada (nivells quantitzats). Només per hidrogen
Problema: No funciona bé amb àtoms de més d’un electró
Schrodinger
Electrons en orbitals (regions de probabilitat). Números quàntics
Problema: Model actual (més complex però precís)
D-T-R-B-S
Particules fonamentals per atom
Pròton (p): Càrrega +1, massa ≈ 1 u, al nucli
Neutró (n): Càrrega 0, massa ≈ 1 u, al nucli
Electró (e⁻): Càrrega -1, massa ≈ 0 (1/1836), a l’escorça
Nombre atòmic (Z) = nombre de protons = nombre d’electrons (àtom neutre) Nombre màssic (A) = protons + neutrons = Z + N
Isòtops: Àtoms del mateix element (mateix Z) però diferent nombre de neutrons (diferent A).
EXEMPLES: Carboni-12: ₆C¹² (6p + 6n)
Carboni-14: ₆C¹⁴ (6p + 8n) → isòtop radioactiu
Taula periodica
Ordenada per nombre atòmic (Z) creixent
Períodes = files horitzontals (7 períodes). Indiquen el nivell d’energia principal (n).
Grups / Famílies = columnes verticals (18 grups). Elements amb propietats similars.
Grups importants que has de saber:
Grup 1 (IA): Metalls alcalins (Li, Na, K…)
Grup 2 (IIA): Metalls alcalino-terrosos (Be, Mg, Ca…)
Grup 17 (VIIA): Halògens (F, Cl, Br, I)
Grup 18 (VIIIA): Gasos nobles (He, Ne, Ar, Kr…)
Truc per recordar símbols comuns:
Els més habituals: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca, Fe, Cu, Zn, Br, Ag, I, Au, Hg, Pb, etc.
Configuración electronica
En àtom neutre: Nombre d’electrons = Z
Ordre d’ompliment (Diagrama de Moeller / Regla d’Aufbau):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p ...
Capacitat:
Orbital s → 2 electrons
Orbital p → 6 electrons
Orbital d → 10 electrons
Orbital f → 14 electrons
EXEMPLES:
H (Z=1): 1s¹
He (Z=2): 1s²
Na (Z=11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Cl (Z=17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Fe (Z=26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Ions
Quan un àtom guanya o perd electrons es converteix en ió:
Catió (ió positiu): Perd electrons → menys electrons que protons (ex: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺)
Anió (ió negatiu): Guanya electrons → més electrons que protons (ex: Cl⁻, O²⁻, N³⁻)
Regla:
Metalls → tendeixen a perdre electrons → cations
No-metalls → tendeixen a guanyar electrons → anions
Diferencia entre moleculas d'element i compost
Molècula d’element: Formada per àtoms del mateix element.
Exemples: H₂, O₂, N₂, Cl₂, O₃, P₄, S₈
Molècula de compost: Formada per àtoms de diferents elements units químicament.
Exemples: H₂O, CO₂, NH₃, CH₄, NaCl (encara que iònic), C₆H₁₂O₆