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ACIDI E BASI - Coggle Diagram
ACIDI E BASI
TEORIA DI BRONSTED E LOWRY
Acidi: molecole o ioni che donano un protone
DONATORE di protoni: specie con atomi di idrogeno legati covalentemente a atomi più elettronegativi
Basi: molecole o ioni che accettano protoni
ACCETTORE di protoni: specie che ha disponibile una coppia di elettroni
permette di studiare anche le reazioni tra gas
quando un acido e una base reagiscono, si producono una base coniugata (DALL'ACIDO) e un acido coniugato (DALLA BASE)
alcune specie si dicono ANFIPROTICHE: si comportano sia da acido che da base in base alla situazione (es. ACQUA)
TEORIA DI ARRHENIUS
Acidi, sciolti in acqua, liberano ioni H+
Acidi monoprotici (es. HCl): liberano un sono ione H+
Acidi poliprotici (es. H2SO4): liberano più ioni H+
gli ioni H+ liberi si legano SUBITISSIMO all'acqua con un legame dativo
si forma lo ione H3O+ (IONE IDRONIO)
Basi, sciolti in acqua, liberano ioni OH-
TEORIA DI LEWIS
Acidi di Lewis: specie che accettano una coppia di elettroni
molecole con struttura elettronica incompleta
molti cationi metallici, soprattutto metalli di transizione, che in acqua condividono doppietti elettronici
ione H+
Basi di Lewis: specie che donano una coppia di elettroni
Sostanze con livello di valenza completo e coppie elettroniche non condivise
IONIZZAZIONE DELL'ACQUA
detta anche AUTOPROTOLISI o AUTOIONIZZAZIONE
l'acqua è il solvente più diffuso e ha comportamento anfiprotico
H2O <=> H+ + OH-
Keq= [H+] x [OH-] / [H2O]
Keq x [H2O] = [H+] x [OH-]
Kw = [H+] x [OH-] = 1,00 x 10^-14
PRODOTTO IONICO DELL'ACQUA (a 25°C)