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Propriedades Periódicas - Coggle Diagram
Propriedades Periódicas
Número Atômico (Z) → influência na carga nuclear
Caráter Metálico
Eletropositividade
Tendência de perder elétrons.
Metais alcalinos.
Mesma tendência do raio atômico.
Camada de Valência → distribuição eletrônica
Força de Atração Nuclear → como o núcleo puxa os elétrons
Energia de Ionização
Energia para tirar um elétron.
Quanto menor o raio, maior a energia necessária (pois o núcleo segura mais forte).
Reatividade e estabilidade química.
Relação entre distância do elétron e atração do núcleo.
Afinidade Eletrônica
Energia liberada ao receber um elétron.
Aumenta para cima :arrow_up: e para a direita . :arrow_right:
Ametais e Halogênios (maior afinidade).
Eletronegatividade
Tendência de atrair elétrons em uma ligação.
Flúor (o mais eletronegativo).
Polaridade das moléculas, Ligações Químicas e Raio Atômico.
Tamanho do Átomo →como a distância do elétron ao núcleo muda tudo.
Raio Atômico
Distância do núcleo à camada de valência.
Aumenta para Baixo :arrow_down: (mais camadas).
Aumenta para a Esquerda :arrow_left: (menor carga nuclear/Z atraindo os elétrons).
Raio Iônico
Cátions (+) → Menores que o átomo original.
Ânions (-) → Maiores que o átomo original.
Propriedades físicas
Volume Atômico
Espaço ocupado pelo átomo.
Baseado no raio e número de camadas.
Densidade e organização eletrônica.
Densidade
Massa / Volume Atômico.
Aumenta para o centro e para baixo na tabela.
Metais densos (Ósmio, Platina) vs. Metais leves (Lítio).
Indústria e engenharia.
Reatividade Química
Metais
Aumenta com o Raio Atômico (facilidade em perder elétrons).
Cs>Li / Na>Mg
Baterias e corrosão.
Ametais
Aumenta com a Eletronegatividade (facilidade em ganhar elétrons).
Ganho de elétrons.