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legami chimici - Coggle Diagram
legami chimici
VSEPR
triangolare planare: 120°= 3 coppie
tetraedrica: 109,5°
geometria lineare 180°= 2 coppie elettroni
H2O: 2 legami+ 2coppie
NH3: 107°
Quando due
atomi si avvicinano:
le loro attrazioni aumentano
si forma legame
perché il sistema diventa
più stabile energeticamente.
l'energia potenziale diminuisce
teoria VB
il legame nasce da sovrapposizione orbitali atomici parzialmente occupati
Nella zona di
sovrapposizione:
aumenta la densità elettronica
gli elettroni sono condivisi tra i due atomi
covalente
condivisione elettroni
non metallo+ non metallo
covalente dativo
:
coppia di elettroni deriva solo da uno dei 2 atomi
elettronegatività
: capacità
di un atomo di attrarre elettroni di legame
affinità elettronica (EEA)
energia ionizzazione (Ei)
Elettronegatività bassa= metallico
alta= non metallico
più alto è
l’ordine di
legame:
più corto è il legame
più forte è il legame
maggiore è l’energia di legame
forze
intermolecolari
lo stato delle molecole
dipende da equilibrio
En cinetica e
forze intermolecolari
Ec>FI= stato gassoso
Ec<FI= liquido o solido
London: in tutte le molecole
H: quando questo si lega
ad atomi molto elettronegativi (N/O/F)
intensità delle forze:
2)dipolo-dipolo
1)Legami a H (+forti)
3)London
legame ionico
trametallo e non metallo
attrazione tra cariche opposte
legame
polare
elettroni attratti +
da un atomo rispetto all'altro
si genera dipolo elettrico
metallico
insieme di
cationi metallici immersi
in una nube di
elettroni delocalizzati