Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Молекулярна фізика та термодинаміка - Coggle Diagram

- - - - явище, через яке поверхня рідини поводиться як пружна плівка. Воно виникає через притягання молекул рідини між собою.
    - - фізична величина, що показує силу поверхневого натягу на одиницю довжини. Позначається σ і вимірюється в Н/м.
    - - енергія, якою володіє поверхня рідини через наявність поверхневого натягу. Вона залежить від площі поверхні.
    - - сила, що діє вздовж поверхні рідини та прагне зменшити її площу. Напрямлена по дотичній до поверхні.
    - - викривлена поверхня рідини в посудині або капілярі. Буває увігнутий і опуклий.
    - - дуже тонка трубка, у якій проявляються капілярні явища.
    - - явище підняття або опускання рідини в капілярах. Воно зумовлене поверхневим натягом і змочуванням.
    - - явище розтікання рідини по поверхні твердого тіла. Виникає, коли адгезія більша за когезію.
    - - явище, коли рідина не розтікається по поверхні. У цьому випадку когезія переважає адгезію.
    - - кут між поверхнею рідини й твердим тілом у точці дотику. Він характеризує ступінь змочування.
    - - здатність речовини добре взаємодіяти з водою та змочуватися нею.
    - - властивість речовини не змочуватися водою.
    - - притягання між молекулами різних речовин. Наприклад, між водою і склом.
    - - притягання між молекулами однієї речовини. Саме вона утримує рідину разом.
    - - тиск, який виникає під викривленою поверхнею рідини. Він залежить від поверхневого натягу й кривини поверхні.
    - - формула, що описує зв’язок між кутом змочування та силами взаємодії на межі поверхонь.
    - - формула для визначення висоти підняття рідини в капілярі. Вона враховує поверхневий натяг, густину й радіус капіляра.
    - - речовини, які зменшують поверхневий натяг рідини. Наприклад, мило чи мийні засоби.
    - - речовини, що майже не впливають на поверхневий натяг рідини.
    - - речовини, які збільшують поверхневий натяг рідини.
    - - група молекул ПАР у розчині, що утворює стійку частинку. Вона допомагає розчиняти жири у воді.
    - - кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час змочування поверхні рідиною.
    - - графік залежності поверхневого натягу від концентрації речовини при сталій температурі.
    - - різниця між поверхневим натягом чистої рідини та рідини з домішками.
    - - піднімання рідини в тонкій трубці вище рівня в посудині. Спостерігається для змочувальних рідин.
    - - опускання рідини в капілярі нижче рівня в посудині. Виникає для незмочувальних рідин.
    - - різниця між кутами змочування під час розтікання та відступання рідини.
    - - тонкий шар рідини, обмежений двома поверхнями. Наприклад, мильна бульбашка.
    - - стан рідини, коли в ній виникає розтягувальна напруга. Може спостерігатися в капілярах рослин.
    - - радіус уявної сфери, частиною якої є викривлена поверхня рідини
    - - малі хвилі на поверхні рідини, що виникають під дією поверхневого натягу.
    - - властивість краплі набувати форми кулі через поверхневий натяг.
    - - математичний вираз для визначення радіуса кривої поверхні рідини. Для сферичної поверхні радіуси кривини однакові.
        R1=R2=R
  - - - Внутрішня енергія
        
        сума кінетичної енергії руху молекул і потенціальної енергії їхньої взаємодії. Позначається U.
      - Термодинамічна система
        
        тіло або група тіл, які обмінюються енергією чи речовиною з навколишнім середовищем.
      - Параметри стану
        
        фізичні величини, що характеризують стан системи. Основні параметри: тиск, об’єм і температура.
      - Рівняння стану
        
        формула, що встановлює зв’язок між параметрами стану речовини. Наприклад, рівняння Менделєєва–Клапейрона.
      - Ізольована система
        
        система, яка не обмінюється з навколишнім середовищем ні енергією, ні речовиною.
      - Адіабатна система
        
        система, яка не обмінюється теплотою з навколишнім середовищем.
      - Ступені вільності молекул
        
        кількість незалежних напрямків руху або способів руху молекули.
      - Термодинамічна рівновага
        
        стан системи, у якому всі параметри залишаються сталими з часом.
      - Квазістатичний процес
        
        дуже повільний процес, під час якого система проходить через послідовність рівноважних станів.
    - - Кількість теплоти
        
        енергія, яку тіло отримує або віддає під час теплообміну. Позначається Q.
      - Термодинамічна робота
        
        робота, яку виконує система або над системою під час зміни її стану. Позначається A.
      - Робота розширення газу
        
        робота, яку виконує газ під час збільшення свого об’єму. Вона дорівнює добутку тиску на зміну об’єму.
      - Теплоємність
        
        фізична величина, що показує, яку кількість теплоти потрібно передати тілу для зміни його температури на 1 К (або 1 °C).
      - Питома теплоємність
        
        кількість теплоти, необхідна для нагрівання 1 кг речовини на 1 К. Позначається c.
      - Молярна теплоємність
        
        кількість теплоти, потрібна для нагрівання 1 моля речовини на 1 К.
      - Теплоємність при сталому об'ємі
        
        теплоємність газу за умови, що його об’єм не змінюється. Позначається Cv
      - Теплоємність при сталому тиску
        
        теплоємність газу за умови сталого тиску. Позначається Cp
      - Рівняння Майєра
        
        співвідношення між молярними теплоємностями газу: Cp-Cv=R. де R — універсальна газова стала.
    - - Ентальпія
        
        фізична величина, що характеризує тепловий стан системи. Позначається H
      - Екзотермічна реакція
        
        хімічна реакція, під час якої виділяється теплота.
      - Ендотермічна реакція
        
        хімічна реакція, під час якої поглинається теплота
      - Тепловий ефект реакції
        
        кількість теплоти, яка виділяється або поглинається під час хімічної реакції.
      - Закон Гесса
        
        тепловий ефект реакції залежить лише від початкового і кінцевого стану речовин, а не від шляху процесу.
      - Стандартна ентальпія утворення
        
        зміна ентальпії під час утворення 1 моля речовини з простих речовин у стандартному стані.
      - Ентальпія згоряння
        
        кількість теплоти, що виділяється під час повного згоряння 1 моля речовини.
      - Калориметрія
        
        метод вимірювання кількості теплоти під час фізичних або хімічних процесів
      - Стандартний стан
        
        стан речовини за стандартних умов: тиск 1 атм і певна температура (зазвичай 25 °C).
      - Термохімічне рівняння
        
        хімічне рівняння, у якому вказано тепловий ефект реакції.
    - - Ентропія
        
        фізична величина, що характеризує міру безладу в системі. Позначається S.
      - Оборотний процес
        
        процес, який може відбуватися у прямому і зворотному напрямках без змін у навколишньому середовищі.
      - Необоротний процес
        
        процес, який самочинно відбувається лише в одному напрямку.
      - Статистична вага (термодинамічна ймовірність)
        
        кількість можливих мікростанів системи, що відповідають одному макростану. Позначається W.
      - Формула Больцмана для ентропії
        
        формула, що пов’язує ентропію з термодинамічною ймовірністю: S=klnW, де k — стала Больцмана
      - Принцип зростання ентропії
        
        у замкненій системі ентропія з часом не зменшується.
      - Інформаційна ентропія
        
        величина, що характеризує кількість невизначеності або інформації в повідомленні.
      - Адіабатний процес (ізоентропійний)
        
        процес, який відбувається без теплообміну з навколишнім середовищем; в оборотному випадку ентропія залишається сталою
    - - Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал)
        
        величина, що визначає можливість самочинного перебігу процесу при сталих тиску і температурі. Позначається G.
      - Енергія Гельмгольца (ізохорно-ізотермічний потенціал)
        
        термодинамічний потенціал системи при сталих об’ємі та температурі. Позначається F.
      - Вільна енергія
        
        частина внутрішньої енергії системи, яка може бути перетворена на роботу.
      - Зв'язана енергія
        
        частина енергії системи, яка не може бути перетворена на корисну роботу.
      - Співвідношення Максвелла
        
        термодинамічні рівняння, що встановлюють зв’язок між різними параметрами стану системи.
      - Хімічний потенціал
        
        величина, що показує зміну енергії системи при додаванні однієї частинки речовини.
      - Спорідненість хімічної реакції
        
        міра здатності хімічної реакції відбуватися самочинно.
      - Умова самочинного перебігу процесу
        
        процес відбувається самочинно, якщо енергія Гіббса системи зменшується.
      - Парціальні молярні величини
        
        величини, що показують внесок одного моля компонента у властивість суміші.
      - Термодинамічна активність
        
        ефективна концентрація речовини, яка враховує взаємодію частинок у системі.
    - - Цикл Карно
        
        ідеальний термодинамічний цикл, що складається з двох ізотермічних і двох адіабатних процесів. Він має максимально можливий ККД.
      - Коефіцієнт корисної дії (ККД)
        
        відношення корисної роботи до всієї витраченої енергії. Позначається η.
      - Ізотермічний процес
        
        процес, що відбувається за сталої температури.
      - Ізобаричний процес
        
        процес, що відбувається за сталого тиску.
      - Ізохоричний процес
        
        процес, що відбувається за сталого об’єму
      - Дроселювання (ефект Джоуля — Томпсона)
        
        зміна температури газу під час проходження через вузький отвір або клапан без виконання зовнішньої роботи.
      - Фазовий перехід
        
        перехід речовини з одного агрегатного стану в інший. Наприклад, плавлення або випаровування.
      - Ентальпія фазового переходу
        
        кількість теплоти, необхідна для переходу речовини з однієї фази в іншу.
      - Рівняння Клаузіуса — Клапейрона
        
        рівняння, що описує залежність тиску й температури під час фазового переходу.
      - Хімічна рівновага
        
        стан реакції, коли швидкості прямої та зворотної реакцій однакові.
  - - - якщо дві системи перебувають у тепловій рівновазі з третьою, то вони також у тепловій рівновазі між собою. Формально це означає існування температури як фізичної величини: T1=T2=T3 при тепловій рівновазі. Одиниця температури: Кельвін (K).
    - - закон збереження енергії в термодинаміці: Q=ΔU+A. Q — кількість теплоти (Дж, J), ΔU — зміна внутрішньої енергії (Дж, J), A — робота, виконана системою (Дж, J)
    - - неможливо створити теплову машину, яка повністю перетворює тепло на роботу; ентропія ізольованої системи не зменшується: ΔS≥0, S — ентропія (Дж/К)
    - - при наближенні температури до абсолютного нуля ентропія ідеального кристала прямує до нуля: S→0 при T→0K S — ентропія (Дж/К), T — температура (K)