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(TEORIE DI ACIDI E BASI, pH, ACIDI FORTI E DEBOLI, IONIZZAZIONE …
TEORIE DI
ACIDI E BASI
Arrhenius
acido → libera H⁺
base → libera OH⁻
Esempi:
HCl
NaOH
Lewis
acido → accetta doppietto elettronico
base → dona doppietto elettronico
Più generale.
Brønsted-Lowry
acido → dona H⁺
base → accetta H⁺
Importanti:
coppie coniugate
specie anfiprotiche
Esempio:
NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-
pH
Formula fondamentale
pH=-log[H+]
pOH=-log[OH -]
IMPORTANTISSIMA
pH+pOH=14
Scala pH
pH < 7 → acido
pH = 7 → neutro
pH > 7 → basico
Regola veloce
10⁻¹ → pH 1
10⁻² → pH 2
10⁻⁷ → pH 7
ACIDI FORTI
E DEBOLI
Acidi forti
Si ionizzano completamente.
Esempi:
HCl
HNO₃
Acidi deboli
Si ionizzano poco.
Esempio:
CH₃COOH
Ka
K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}
Ka alta → acido forte
Ka bassa → acido debole
IONIZZAZIONE
DELL’ACQUA
L’acqua si autoionizza:
2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-
Prodotto ionico:
K_w=[H_3O^+][OH^-]=1.0\times10^{-14}
Soluzione acida
[H⁺] > [OH⁻]
Soluzione basica
[H⁺] < [OH⁻]
Soluzione neutra
[H⁺] = [OH⁻]
CALCOLO
DEL pH
Acidi forti
[H+]=[acido]
Esempio:
HCl 10⁻³ M
pH = 3
Basi forti
[OH-]=[base]
Poi:
1. trovi pOH
2. fai: pH = 14 − pOH