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reazioni chimiche, equilibrio e cinetica - Coggle Diagram
reazioni chimiche, equilibrio e cinetica
tipologie di reazioni
decomposizione
AB → A+B
scambio semplice
A+BC → B+AC
sintesi
A+B → C
doppio scambio
AB+CD → AD+BC
redox
N.O
H
+1, idruri -1
O
-2, perossidi -1, composti con F +2
ioni poliatomici
+=alla sua carica
alcalini
+1
ione monoatomico
= alla carica
alcalino terrosi
+2
elementi puri
0
composto neutro
+=0
definizioni
ox
+N.O
-e-
riducente
red
-N.O
+e-
ossidante
termodinamica
simboli
S
entropia
ΔS<0
ordine
ΔS>0
disordine
G
energia libera di Gibbs
ΔG<0
spontanea
ΔG>0
non spontanea
H
entalpia
ΔH<0
esotermica
ΔH>0
endotermica
equilibrio
perturbazioni
C
reagenti
+
DX
prodotti
+
SX
P
T cost.
+P
-molecole
-P
+molecole
T
esotermica
-T
DX
endotermica
+T
DX
velocità di reazione
variabili
-T
diminuisce
+R
aumenta
+T
aumenta
-R
diminuisce
energia di attivazione
stato di transizione
reagenti
complesso attivato
reazioni di combustione
elementi
comburente
ossigeno
fonte di innesco
combustibile
temperatura di ignizione