Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

كلاميات الكيمياء, (الفراغات, ل ٦م جميع تفاعلات الاحتراق هي تفاعلات باعثة…

- - - - وتحولاتها
        
        يهدف؟
        
        تحويل اكبر قدر من الطاقة الحرارية
        
        ناتجة من
        
        احتراق وقود
        
        انواع اخرى
  - - - ا الطاقة الحركية
        
        تشما. طاقة حملع الأحسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك وكذلك السيارات والطائرات والصواريخ.
        
        قارن بينهن
      - وهي الطاقة الكيميائية المخزونة في جميع أنواع المواد وجميع انواع الوقود .
    - - وجدات الطاقه حسب النظام الدولي J
  - - - هو ذلك الجزء من الكون نهتم بدراسته يتكون من مادة او مواد مشتركه بالتفاعل في حدوث التغيرات الكيميائيه ان الفيزيائية محدودة بحدود تكون حقيقيه او تخيليه
        
        https://g.co/gemini/share/63542fece9ef
        
        النظام المفتوح
        
        هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل مادة النظام وطاقته مع المحيط. مثل، اناء معدني مفتوح يحتوي على ماء مغلي
        
        قارن
        
        النظام المغلق
        
        وهو النظام الذي تكون حدوده تسمح بتبادل الطاقة فقط ولا تسمح بتغيير كمية مادة النظام مثل اناء معدني
        
        النظام المعزول
        
        وهو النظام الذي تكون حدوده لا تسمح بتبادل المادة ولا الطاقة مع المحيط أي أن النظام لا يتأثر ابداً بالمحيط" مثل الثرموس
      - خواص النظام
        
        هي المتغيرات الفيزيائية للنظام التي من الممكن ملاحظتها أو قياسها مثل عدد مولات المادة او المواد
        موجودة في النظام والحالة الفيزيائية للمواد والحجم والضغط و درجة الحرارة .
        
        متغيرات
        
        لاحظ او قيس
        
        Gas solid liquid
        
        Volume
        
        Pressure
        
        Temprature
        
        n mol
    - - هي كل ما يحيط النظام ويوثر عليه
  - - - ا
        
        درجة الحرارة
        
        وهي مقياس للطاقة الحرارية ويرمز لها بالرمز T ووحدتها C® او الكلفن K .
        
        4 درجة حرارة كلفن
        
        وهي درجة الحرارة بوحدات الكلفن ويرمز لها بالرمز T ووحداتها حسب النظام الدولي للوحدات هي الكلفن k Tk=Tc+273
    - - بين جسمين
        
        مختلفين بالحرارة
        
        رمز وحدة
    - - السعة الحرارية
        
        وهي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة m مقدرة بالغرام [(m(g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة
        
        ووحداتها J/°c ويرمز لها بالرمز c وتعتبر خاصية شاملة.
        
        قارن
      - الحرارة النوعية
        
        وهي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد(1g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة وحدتها j/gc
        
        ويرمز لها s بالرمز وتعتبر خاصية مركزة ،
- - - - هو الهوية الرقمية للذرة:
        
        • ➕ فقدان إلكترونات.
        
        • ➖ اكتساب إلكترونات.
        
        فكرة مبسطة: تخيل الكيمياء الكهربائية مثل "المقايضة"، فإما أن تعطينا المادة الكيميائية كهرباء (مثل بطارية هاتفك)، أو نعطي نحن الكهرباء للمادة لكي تتغير (مثل طلاء خاتم بالذهب).
    - - 1. مخطط الكيمياء الكهربائية
        
        تحول متبادل بين نوعين من الطاقة:
        
        🧪 كيميائية 🔁 ⚡ كهربائية
        
        • (تفاعل ⬅️ كهرباء) أو (كهرباء ⬅️ تفاعل)
        
        • 🟢 تفاعل تلقائي: (كيمياء ⬅️ كهرباء) ⚡ [توليد طاقة]
        
        3. العمليات الكهروكيميائية (نوعين) 🔄
        
        • 🔴 تفاعل غير تلقائي: (كهرباء ⬅️ كيمياء) 🧪 [استهلاك طاقة]
    - - • 🔋 البطاريات: تصميم واستعمال أنواعها المختلفة.
        
        • ✨ الطلاء والترسيب: عمليات الطلاء الكهربائي.
        
        • 💻 الإلكترونيات: تصنيع الدوائر المطبوعة.
        
        • 💎 التنقية: عمليات تنقية الفلزات.
      - • س1: ما هي أهم تطبيقات الكيمياء الكهربائية؟
    - - هو العدد الذي يوضع فوق المادة ويمثل عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها الذرة.
    - - هي تفاعلات تأكسد واختزال، ويتم فيها انبعاث طاقة بوساطة تفاعل تلقائي، ومن ثم تحويل هذه الطاقة إلى طاقة كهربائية، أو يتم فيها استخدام الطاقة الكهربائية لإنجاز تفاعل غير تلقائي.
  - - - 🧠 مخطط الذاكرة:
        
        [ إلكترونات مفقودة 📤 ] = [ إلكترونات مكتسبة 📥 ]
        
        • القاعدة: لا يوجد "فقدان" بدون "اكتساب".
        
        • التشبيه: مثل عملية البيع والشراء؛ لا يمكن لشخص أن يبيع (يفقد سلعة) إلا إذا وجد شخص يشتري (يكتسب السلعة).
      - تفاعل التأكسد - الاختزال: هو التفاعل الذي يحصل فيه انتقال إلكترونات من ذرة إلى أخرى ونحصل عليه من جمع معادلتي التأكسد والاختزال بعد حذف عدد الإلكترونات المفقودة نتيجة التأكسد والتي تكون مساوية لعدد الإلكترونات المكتسبة في عملية الاختزال
        
        1. تفاعل التأكسد والاختزال الشامل
        
        هو "محصلة" جمع نصفي التفاعل:
        
        نصف تأكسد ➕ نصف اختزال ⬅️ تفاعل عام ⛓️
        
        • الشرط الأساسي: حذف الإلكترونات من الطرفين (لأن المفقود = المكتسب).
        
        2. آلية انتقال الإلكترونات
        
        1 more item...
        
        تفاعلات نصفي الخلية: هي تفاعلات انعكاسية حيث يمكن لأي قطب أن يعمل كأنود أو ككاثود اعتماداً على الظروف المستعملة فيها.
        
        تفاعلات نصفي الخلية (المرونة)
        
        القطب الكيميائي 🔄 (جوكر):
        
        • قد يكون أنود (مصدر للإلكترونات).
        
        العامل المختزل: وهي المادة التي لها القدرة على اختزال مادة أخرى وهي التي تفقد الإلكترونات ويزداد عدد تأكسدها خلال تفاعل التأكسد والاختزال، لذلك يكون العامل المختزل هي المادة التي تتأكسد.
        
        العامل المؤكسد: وهي المادة التي لها القدرة على أكسدة مادة أخرى وهي التي تكتسب الإلكترونات ويقل عدد تأكسدها خلال تفاعل التأكسد والاختزال، لذلك يكون العامل المؤكسد هو المادة التي يتم اختزالها.
        
        2 more items...
        
        • قد يكون كاثود (مستقبل للإلكترونات).
        
        • المتحكم: الظروف المحيطة بالقطب.
- - - - التعاليـــــــــل)
        
        علل 1: تتوقف بعض التفاعلات تماماً بينما تظهر تفاعلات أخرى وكأنها متوقفة؟
        
        • الجواب: إن التفاعلات التي تتوقف هي التفاعلات غير الانعكاسية (التامة) حيث يتم استهلاك أحد أو جميع المواد المتفاعلة تماماً فتتوقف، أما التفاعلات الانعكاسية والتي تظهر وكأنها متوقفة لكنها في الحقيقة لا تزال مستمرة وتجري في كلا الاتجاهين؛ لأن حالة الاتزان الكيميائي هي حالة اتزان ديناميكي وليس استاتيكي (ساكن)، أي أن التفاعل مستمر وبكلا الاتجاهين الأمامي والخلفي بالمقدار والسرعة ذاتهما (أي أن: سرعة التفاعل الأمامي = سرعة التفاعل الخلفي فيبقى التفاعل بحالة اتزان).
        
        تفاعلات تامة: استهلاك المواد المتفاعلة= توقف التفاعل نهائياً.
        • تفاعلات انعكاسية: سرعة التفاعل الأمامي = سرعة التفاعل الخلفي = اتزان ديناميكي (مستمر وليس ساكن).
        
        علل 2: تحذف تراكيز المواد الصلبة والسائلة النقية من علاقة ثابت الاتزان؟
        
        • الجواب: لأن المواد الصلبة والسائلة النقية يبقى تركيزها ثابتاً مهما تغيرت كمياتها، حتى وإن تغير الحجم، فإن النسبة بين كمية هذه المواد إلى الحجم ستبقى ثابتة.
        
        مادة صلبة أو سائلة نقية >> تركيز ثابت مهما تغيرت الكمية >> تُحذف من القانون.
        
        • الجواب: عند تغير درجة الحرارة تتغير قيمة النسبة بين تراكيز النواتج إلى تراكيز المتفاعلات عند الاتزان، لذلك تتغير قيمة Keq؛ فعند ترجيح التفاعل الأمامي Keq تزداد، وعند ترجيح التفاعل الخلفي Keq تقل.
        
        علل 3: لا تتغير قيمة ثابت الاتزان Keq إلا بتغير درجة الحرارة؟
        
        تغير الحرارة >> تغير نسبة (النواتج ÷ المتفاعلات) >> تغير قيمة ثابت الاتزان.
        
        • ترجيح الأمامي >> زيادة الثابت.
        
        • ترجيح الخلفي >> نقصان الثابت.
        
        علل 4: زيادة حجم إناء التفاعل لتفاعل غازي (ng Products < ng Reactants) يؤدي إلى خفض المنتوج؟
        
        • الجواب: وذلك لأنه عند زيادة الحجم (نقصان الضغط) يتجه التفاعل نحو عدد المولات الغازية الأكبر، وبما أن عدد مولات المتفاعلات أكبر من النواتج، عندها سوف يتجه التفاعل بالاتجاه الخلفي فينخفض المنتوج.
        
        زيادة الحجم >> نقص الضغط >> اتجاه نحو المولات الأكثر (المتفاعلات) >> اتجاه خلفي >> خفض المنتوج.
        
        علل 5: في التفاعل الافتراضي المتزن (A(g) ⇌ B(g) + طاقة) لا تتغير حرارة إناء التفاعل عند زيادة الضغط الكلي؟
        
        • الجواب: وذلك لأن عدد مولات المواد المتفاعلة تساوي عدد مولات المواد الناتجة، أي أن (Δng = 0)، وعند زيادة الضغط يتجه التفاعل نحو عدد المولات الغازية الأصغر، وبما أنه عدد المولات متساوية إذاً لا تتغير حرارة إناء التفاعل عند زيادة الضغط الكلي.
        
        • مولات النواتج = مولات المتفاعلات >> الضغط لا يؤثر >> لا يتغير موضع الاتزان >> حرارة الإناء ثابتة.
        
        علل 6: قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جداً؟
        
        • الجواب: وذلك لأن التفاعلات غير الانعكاسية (التامة) تستهلك فيها جميع تراكيز المواد المتفاعلة وتتحول إلى نواتج، لذا تراكيز النواتج تكون كبيرة جداً، وبما أن العلاقة طردية بين تراكيز النواتج وثابت الاتزان، لذا سوف تكون قيمة ثابت الاتزان كبيرة جداً.
        
        تفاعل تام >> استهلاك المتفاعلات (تصبح نواتج) >> نواتج كثيرة جداً >> قيمة الثابت كبيرة جداً.
        
        علل 7: ترتفع درجة حرارة تفاعل ماص للحرارة عندما Kc = 0.3 و Q = 1؟
        
        • الجواب: بما أن Q > Kc إذاً اتجاه التفاعل خلفي، وبما أن الأمامي ماص والخلفي باعث (كما هو مفترض في قواعد التفاعل)، إذاً التفاعل سينزاح نحو الاتجاه الباعث حسب قاعدة لوشاتليه، أي تصبح كمية الحرارة المنبعثة بالاتجاه الخلفي أكبر من كمية الحرارة الممتصة بالاتجاه الأمامي لذا سوف تزداد الحرارة.
        
        كيو (1) أكبر من كي سي (0.3) >> التفاعل يتجه للخلف.
        • بما أن الخلفي باعث للحرارة >> انبعاث طاقة >> ارتفاع حرارة الإنا
        
        يعد التفاعل باعثا للحرارة اذا انخفضت قيمة Kc للتفاعل عند زيادة درجة حراره التفاعل .
        
        لان انخفاض قيمة ثابت الاتزان تعني ان تراكيز النواتج انخفضت وتراكيز المتفاعلات زادت بعد رفع درجة الحرارة بمعنى ان اتجاه الاتزان سيكون خلفي بارتفاع درجة الحرارة نستنتج ان التفاعل الخلفي ماصا للحرارة والامامي باعث وعليه يعد هذا التفاعل باعثا للحرارة
        
        رفع درجة الحرارة >> انخفاض قيمة Kc >> انزياح التفاعل نحو المتفاعلات (اتجاه خلفي)
        
        إذن: الاتجاه الخلفي هو الماص >> الاتجاه الأمامي هو الباعث
        
        بما أن رفع الحرارة يرجح التفاعل الماص دائماً:
        
        1 more item...
        
        علل 8
- - - - كلا لا يمكن تعميم هذا الافتراض وذلك بسبب بسيط هو ان هنالك بعض التغيرات الفيزيائية والكيميائية تكون ماصة للحرارة وتحدث تلقائياً مثلا
  - - - الان في عملية الانصهار تكون الذرات او الجزيئات في الحالة الصلبة محصورة في مواقع ثابتة وعند الانصهار فأن هذه
        
        الذرات او الجزيئات تبدأ بالحركة لذا تتحرك خارج الشبكة البلورية مما يزيد من عشوائيتها لذا يحدث انتقال في الطورا من الانتظام الى اللاانتظام حيث يصاحب هذا التغير زيادة في الانتروبي.
  - - - سبب ان الذرات والجزيئات في الطور الغازي تنتشر بشكل عشوائي اكثر لملى فراغات جميع الحيز الذي تتواجد فيه.
  - - - وذلك بسبب تكسر النظام الهيكلي المنتظم للمذاب وكذلك جزء من الانتظام الهيكلي للمذيب وعليه يكون:
        
        للمحلول لا إنتظام أكثر مما للمذيب النقي والمذاب النقي معاً. مثل : ذوبان بلورات السكر في الماء.
- - - - يعود ذلك السبب في كتابة المعادلة الكيميائية التي تمثل تكوين مول واحد من المركب المراد تكوينه لذا نلجاً الى تغيير عدد مولات المواد المتفاعلة .
  - - - AHsub = AHvap + AHrus
  - - - 1 ان التفاعل قد يسير ببطء شديد.
      - 2 تكون مركبات جانبية غير مرغوبة .
  - - - لانه من المستحيل منع تكوين غاز ثنائي اوكسيد الكاربون .
  - - - ن الطاقة النهائية اقل من الطاقة الابتدائية للنظام وهذا يوضح سبب انتقال الحرارة من الجسم الساخن الى الجسم
        
        لبارد وسبب سقوط الماء من اعلى الشلال.
- - - - انثالبي تفاعل (1mol) من المادة نفسها .
- - - - لا يمكن قياس القيم المطلقه ( علل ) لانها داله حالة ويقاش لها حاصل التغير
  - - - القياسية (25°C) وضغط (1atm) ويرمز لها بالرمز ,Hf ووحدتها KJ/mol .
      - شروط Hf=Hr
  - - - .KJ/mol و وحدتها Hr- بالرمز
  - - - هو التحول من الحالة السائلة الى الحالة الغازية.
    - - وهي كمية الحرارة المنبعثة لتكثيف مول واحد من اي مادة و يرمز لها : (Hcond
      - التكثيف
        
        هو تحول المادة من الحالة الغازية الى الحالة السائلة.
    - - و هي كمية الحرارة اللازمة لانصهار مول واحد من اي مادة و يرمز لها : (AH(fus
        
        الانصهار
        
        هو التحول من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة .
- - - - انتروبي
- - - - قارن
- - - - الظروف القياسية للتفاعل (°25C وضغط latm) ويرمزلها بالرمز AG ووحدتها (KJ/mol) .