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Velocità di reazione(pp.358-363) - Coggle Diagram
Velocità di reazione(pp.358-363)
Esempi
Combustione del metano
Tutti i tipi di reazioni di precipitazioni
Ruggine
L'umidità e i sali presenti nell'acqua accelerano questa reazione
Teoria degli urti
Determinato orientamento
Determinata energia di reazione(en. chimica potenziale nei legami + en. cinetica
Urti fra le molecole
Fattori che la influenzano
Temperatura
Aumenta gli urti efficaci a causa della maggiore energia cinetica
Superficie
Più è grande la superficie di contatto, più è grande la velocità di reazione
Natura delle sostanze reagenti
Dipende dalla natura dei legami che può velocizzare o rallentare la reazione
Catalizzatore
Sostanza che accelera la reazione senza consumarsi, agiscono sulla energia di attivazione della reazione abbassandola
Concentrazione dei reagenti
Porta ad un incremento delle collisioni
Stato di aggregazione
Una reazione omogenea impiegherà meno tempo di una reazione eterogenea
Come si misura
v= delta P/ delta t = - delta R/ delta t
Variazione della concentrazione molare dei reagenti (delta R), o dei prodotti (delta P), durate un determinato periodo (t)
