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La classificazione e nomenclatura dei composti - Coggle Diagram
La classificazione e nomenclatura dei composti
1. Nomi delle sostanze e numero di ossidazione
· Il nome identifica la sostanza.
· Il numero di ossidazione (n.o.) indica la carica “formale” di un elemento nel composto.
· Serve per:
o scrivere correttamente le formule
o distinguere composti diversi (es. Fe²⁺ vs Fe³⁺)
2. Scrivere le formule più semplici
· Si bilanciano le cariche tra ioni positivi e negativi.
· Si ottiene la formula minima (rapporto più semplice tra atomi).
o Es: Ca²⁺ + Cl⁻ → CaCl₂
3. Classificazione e tipi di nomenclatura
Classificazione:
· Composti binari → 2 elementi (es. NaCl)
· Composti ternari → 3 elementi (es. H₂SO₄)
Nomenclatura:
· Tradizionale → usa suffissi (-oso, -ico)
· IUPAC → sistematica e universale (numeri di ossidazione o prefissi)
7. Composti binari dell’idrogeno
· Idruri metallici (metallo + H⁻)
o NaH → idruro di sodio
· Idruri covalenti (non metallo + H)
o NH₃ → ammoniaca
· Idracidi (in acqua)
o HCl → acido cloridrico
4. Nomenclatura IUPAC dei composti binari
· Nome: [elemento più elettronegativo]-uro di [altro elemento]
· Si indica il n.o. con numeri romani.
o FeCl₂ → cloruro di ferro(II)
· Con prefissi (mono-, di-, tri-...) nei covalenti:
o CO₂ → diossido di carbonio
10. Sali
· Derivano dagli acidi (H sostituito da metallo)
· Tipi:
· Sali binari (es. NaCl)
· Sali ternari (es. Na₂SO₄)
· Sali acidi (contengono ancora H)
o NaHCO₃ → bicarbonato di sodio
5. Nomenclatura IUPAC dei composti ternari
· Dipende dal tipo:
o Idrossidi: idrossido di + metallo (NaOH)
o Ossiacidi: acido + nome anione (H₂SO₄ → acido solforico)
o Sali ternari: nome anione + di + metallo
8.
Idrossidi (basi)
· Formula: metallo + OH⁻
· Nome: idrossido di + metallo
o Fe(OH)₃ → idrossido di ferro(III)
6. Composti binari dell’ossigeno (tradizionale)
· Ossidi basici (metallo + O)
o Na₂O → ossido di sodio
· Ossidi acidi (anidridi) (non metallo + O)
o CO₂ → anidride carbonica
· Perossidi (O₂²⁻)
o H₂O₂ → perossido di idrogeno
9. Ossiacidi
· Contengono H, O e un non metallo.
· Nomi tradizionali:
o -oso (n.o. minore), -ico (maggiore)
· Poliprotici → più H ionizzabili
· Varianti:
o orto-, meta-, piro- (diverso contenuto d’acqua)