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acidi e basi - Coggle Diagram
acidi e basi
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è definito acido una sostanza in grado di cedere un protone H+ e una base una sostanza in grado di accettare il protone. la presneza di una specie acida è condizionata alla presenza di una base: si parla dunque di coppie ACIDO-BASE! con l'acido cloridrico l'acqua si comporta da base perchè l'ossigeno ha un doppietto elettronico che può mettere a disposizione per legare il protone
ogni specie che possiede un idrogeno (carico positivamente) può in principio fungere da acido. ogni specie che ha una coppia di elettroni di non legame può agire potenzialmente da base. la reazione fra un acido e una base è detta reazione acido-base o di trasferimento protonico
reazione reversibile: A e B formano C e D e viceversa, una reazione ireversibile A e B formano C e D.una reazione reversibile raggiunge ad un certo momento un equilibrio, cioè il rapporto della concnetrazione di prodotti e reagenti è costante. Una reazione reversibile potrà raggiungere l'equilibrio con prevalenza di concentrazione dei prodotti di reazione rispetto ai reagenti (equilibrio spostato a destra) oppure potrà raggiungere l'equilibrio con prevalenza di concentrazione dei reagenti rispetto ai prodotti (equilibrio spostato a sinistra)
reazione fra ammoniaca e acqua è una reazione acido-base: l'ammoniaca accetta un protone e si comporta da base, l'acqua cede un protone e si comporta da acido. il termine acidità si riferisce alla tendenza di un composto a perdere un protone mentre il termine basicità misura l'affinità di un composto verso il protone. con la'mmoniaca l'acqua si comporta da acido perchè mentre rispetto ad acido cloridrico ha meno tendenza a cedere il protone, con l'ammoniaca ha più tendneza a cedere il protone
l'acidità è la misura della tendenza di un composto a cedere un protone, la basicità è una misura della tendenza di un composto ad accettare il protone. un acido forte ha una forte tendneza a cedere un protone e la sua base coniugata sarà debole (poco affine protone). un acido debole invece cede malvolentieri un protone e la sua base coniugata sarà forte. un acido forte sarà un composto con una forte tendneza a cedere un protone, ciò si ripercuote sulla sua base coniugata che avrà scarsa affinità per il protone, cioè sarà una base debole
quando un acido forte come HCl è sciolto in acqua quasi tutte le molecole si separono in ioni, equilibrio spostato a destra, quando un aciod debole come l'acido acetico è disciolto in acqua poche molecole si dissociano.
costante di equilibrio di una reazione Keq: il grado di dissociazione di un generico acido (HA) in soluzione acquosa si indica con la costante di equilibrio della reazione Keq. le parentesi quadre indicano le concnentrazioni in mol/l. quando una reazione raggiunge l'equilibrio rimane sempre costante, il rapporto delle concnentrazioni dei prodotti e dei reagenti. se la Keq è >0, la reazione è spostata verso destra cioè ho maggiore concentrazioe dei prodotti, se la Keq<0, la reazione è spostata verso sinistra, cioè ho maggiore concentrazione dei reagenti
Ka: poichè il grado di dissociazione di un generico acido (HA) si definisce normalmente in soluzione diluita, la concentrazione dell'acqua rimane essenzialmente costante. quindi si può definire la Ka. la costante di dissociazione di un acido è rappresentata dal prodotto della costante di equilibrio e la concentrazione molare dell'acqua
pKa: tanto maggiore è la costante di dissociazione tanto più forte sarà l'acido e tanto più facilmente cede il protone. per semplicità la forza di un acido è generalmente espressa mediante il suo pKa cioè il valore del logaritmo della Ka preceduto dal segno meno. questo mi permette di andare su valori unitari della scala dei pKa e non più esponenziali
pH: è la concentrazione degli ioni H+ in soluzione è espressa dal pH. Tale valore è espresso con il termine (H+) oppure considerando il protone idratato in acqua (H3O+). pH=-log(H+). il valore del pH decresce all'aumentare dell'acidità. il pH indica l'acidità di una soluzione mentre il pka la tendendz adi un composto a cedere un protone.