Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Grup 13 (B , Al, Ga, In, Tl) - Coggle Diagram
Grup 13 (B , Al, Ga, In, Tl)
La seva configuració electrónica de valència és ns2np1, per això el seu nombre d'oxidació característic és +3. L'E.O +1 esdevé més estable en baixar el grup a causa de l'efecte del parell inert.
-
El Bor / B té al·lotropia, és a dir, pot existir en diverses formes estructurals diferents.
Les estructures del Bor es basen gairebé en unitats icosaèdriques B12: Un icosaedre amb 12 vértes i 20 cares triangulars, cada vértex ocupat per un àtom de Bor.
L'òxd de bor és àcid i reacciona amb bases i forma borats polinuclears.
Normalment es troba en forma amorfa però també forma un cristall que conté unitats BO3 trigonals planes que comparteixen els 3 àtoms d'oxigen.
Làcid Bòric és un sòlid amorf i és un àcid feble. Té la forma B(OH)3 amb estructura trigonal plana. No allibera protons a l'aigua sinó que accepta un parell d'e- de l'aigua.
El Perxoborat sòdic (Perborat) s'obté del bòrax i del peròxid d'hidrogen. Té una estructura cíclica que conté grups peròxids i hidròxids. La incorporació de grups peròxids li dona un caràcter oxidant. L'aplicació principal és el ser utilitzat com a blanquejant en detergents, és més estable que el pròxid d'hidrogen i allibera H2O2 gradualment
Els Borans (Hidrurs de Bor) són compostos binaris amb hidrogens. Es coneixen 50 i són gassos o líquids volàtils i molt inflamables i explosius. Tenen menys electrons dels necessaris per formar enllaços convencionals. Com per exemple el diborà que conté 12 electrons de valència, menys dels necessari, formen enllaços especials 3 centres - 2 electrons.
El Borohidrur Sòdic és l'únic hidrur de bor estable a l'aire, conté enllaços B - H convencionals a 2e.
Els Clústers de Bor són borans que formen estructures polimèriques tipus clúster. Hi ha 3 tipus principals:
Closo (cúster complert): Poliedre tancat complet amb tots els vèrtexs presents. Nomès està en hidrurs terminals. És el més estable i menys reactiu.
-
Arachno: Falten dos vèrtes, fent-lo una estructura molt oberta. És encara més reactiu; té una major proporció H/B
Els Borurs Metàl·lics tenen estequiometries molt diverses, les més freqüents són MB2 i M2B. Aquests són sòlids molt dus amb Pf alts.
Els Halurs de Bor tenen una geometria trigonal plana amb hibridació sp2 i un angle d'enllaç de 120º.
Presenten un fenomen important anomenat retrodonació pi on els electrons de l'orbital p de l'halur pasen a l'orbital p buit del Bor.
Aquest fenòmen dona cert caràcter d'enllaç doble parcial, fent el compost més estable.
-
Són àcids de Lewis per l'orbital buit del Bor. L'ordre d'acidesa és el següent: BF3<BCl3<BBr3 pq al BF3 el bor té electrons en el seu orbital pi i en baxar el grup hi ha orbitals més grans i el solapament pi empitjora deixant buit l'orbital pi del Bor.
l'Alumini (Al)
Passivació Superficial: Quan l'alumini s'exposa a l'aire es fa una capa d'òxid molt prima (100 nm), molt compacte, adherent i impermeable.
La capa d'òxid és molt estable per la gran semblança que hi ha entre els ions O2- i Al3+ (radis similars), això permet obtenir una estructura cristal·lina molt estable i no es generen tensions gràcies a que els dos tenen el mateix empaquetament cristal·lí cúbic compacte.
L'alumini s'obté mitjançant el procés bayer que obté alumina (Al2O3) pura i el procés Hall-Héroult que obté Al metàl·lic per electròlisi.
-