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LIGAÇÕES QUÍMICAS - Coggle Diagram
LIGAÇÕES QUÍMICAS
2-Ligação Covalente:
Entre: ametais
O que acontece: compartilhamento de elétrons
Tipos:
Simples (1 par)
Dupla (2 pares)
Tripla (3 pares)
Exemplo: H₂O, O₂
Propriedades:
Baixo ponto de fusão (geralmente)
Não conduz eletricidade
3-Ligação Metálica
Entre: metais
O que acontece: “mar de elétrons” livres
Propriedades:
Boa condução elétrica e térmica
Maleabilidade e ductilidade
Brilho metálico
Ligações Químicas
Forças que unem átomos para formar substâncias
Objetivo: atingir estabilidade (regra do octeto)
Polaridade das Ligações
Ligação apolar:
Compartilhamento igual de elétrons
Ex: O₂
Ligação polar:
Compartilhamento desigual
Forma polos (δ+ e δ−)
Ex: H₂O
Eletronegatividade
Capacidade de um átomo atrair elétrons
Diferença de eletronegatividade define o tipo de ligação:
Grande → iônica
Média → covalente polar
Pequena → covalente apolar
Resumo Final
Iônica → transferência de elétrons
Covalente → compartilhamento
Metálica → elétrons livres
aluna:Julia Ayalla
1-Ligação Iônica
Entre: metal + ametal
O que acontece:
Metal perde elétrons → vira cátion (+)
Ametal ganha elétrons → vira ânion (−)
Atração: forças eletrostáticas
Exemplo: NaCl
Propriedades:
Alto ponto de fusão/ebulição
Conduz eletricidade em solução ou fundido
Tipos de Ligações