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termodinamica II - Coggle Diagram
termodinamica II
entropia (S)
stati di aggregazione: S gas > S liquido > S solido
variazione standard (Sº)
misura del disordine
entropia dell'universo: S stato + S ambiente
funzione di stato
energia liberata di Gibbs (G)
criterio di spontaneità a T e P costanti
valori delta G
delta G = 0: equilibrio
delta G > 0: non spontanea
delta G < 0: spontanea
equazione: G = H - TS
dipendenza dalla temperatura
mai spontanea: delta H > 0 e delta S < 0
favorita ad alte T: delta H > 0 e delta S > 0
sempre spontanea: delta H < 0 e delta S > 0
favorita a basse T: delta H < 0 e delta S < 0
spontaneità dei processi
processi esotermici e endotermici
direzione della dispersione energetica
definizione: no influenza esterna
reversibilità e irreversibilità
relazione delta S = q_rev / T
processi naturali: spontanei ed irreversibili
processi reversibili: cammino senza modifiche ambientali
relazione con l'equilibrio chimico
equazione: delta G = -RT ln K
costante di equilibrio (K)
K < 1 : favoriti i reagenti
K = 1 : equilibrio
K > 1 : favoriti i prodotti
quoziente di reazione (Q)
principi
secondo
entropia dell'universo aumenta
lavoro massimo ottenibile in processi reversibili
terzo
cristallo perfetto a 0 K: S = 0
assenza moto molecolare allo stato assoluto