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PROPRIETÀ DI LIQUIDI E SOLIDI, ➡️ proprietà:, ➡️ proprietà:, ➡️ esempi:,…
PROPRIETÀ DI LIQUIDI E SOLIDI
LIQUIDI
PROPRIETÀ DEI LIQUIDI
Viscosità
➡️ definizione:
➡️ cause:
lunghezza e forma delle molecole
numero di legami intermolecolari
➡️ influenza della temperatura:
↑ temperatura → ↑ energia cinetica → ↓ viscosità
➡️ concetto chiave:
più attrazioni tra molecole → più difficoltà a scorrere
forze intermolecolari (più forti → più viscoso)
resistenza interna allo scorrimento (attrito tra molecole)
➡️ esempi:
acqua → poco viscosa
glicerina → molto viscosa
oli → viscosità variabile
Capillarità
➡️ definizione:
resistenza interna allo scorrimento (attrito tra molecole)
➡️ forze coinvolte:
coesione (tra molecole del liquido)
adesione (tra liquido e superficie)
gravità
➡️ comportamento:
acqua → adesione > coesione → sale → menisco concavo
mercurio → coesione > adesione → scende → menisco convesso
➡️ fattori:
diametro del tubo (più stretto → effetto maggiore)
➡️ esempi reali:
piante (trasporto acqua)
carta assorbente
Tensione superficiale
Definizione
forza che tende a ridurre la superficie del liquido
➡️ origine:
molecole interne → attrazioni in tutte le direzioni
molecole superficiali → attratte verso l’interno
➡️ conseguenze:
superficie si comporta come pellicola elastica
formazione di gocce sferiche
piccoli oggetti possono galleggiare
insetti camminano sull’acqua
➡️ fattori che la influenzano:
intensità forze intermolecolari
temperatura (↑ T → ↓ tensione)
➡️ tensioattivi:
molecole con parte polare + apolare
riducono la tensione superficiale
aumentano capacità di “bagnare”
➡️ Struttura delle particelle
particelle (atomi, molecole, ioni) molto vicine
non sono fisse → possono scorrere
presenza di forze intermolecolari
ordine a breve raggio (solo tra particelle vicine)
➡️ Caratteristiche macroscopiche
volume definito → difficile da comprimere
forma non definita → assumono la forma del recipiente
alta densità rispetto ai gas
incomprimibilità → poco spazio tra particelle
fluidità → scorrono per effetto della gravità
diffusione lenta → urti frequenti tra particelle
SOLIDI🧱
➡️ Struttura delle particelle
particelle molto vicine e ordinate
legami molto forti
particelle non si muovono liberamente
solo vibrazioni attorno a posizione fissa
ordine a lungo raggio (reticolo)
➡️ Caratteristiche macroscopiche
forma definita
volume definito
incomprimibili
alta densità
struttura rigida
TIPI DI SOLIDI
Solidi cristallini
➡️ struttura:
reticolo ordinato e periodico
➡️ proprietà:
punto di fusione preciso
anisotropia (proprietà diverse a seconda della direzione)
CLASSIFICAZIONE DEI SOLIDI CRISTALLINI
Solidi metallici
➡️ struttura:
ioni positivi immersi in un “mare” di elettroni liberi
➡️ proprietà:
conducono elettricità e calore
malleabili (si deformano senza rompersi)
duttili (fili)
lucenti
Solidi ionici
➡️ struttura:
reticolo di cationi e anioni alternati
➡️ proprietà:
alto punto di fusione
duri ma fragili
isolanti da solidi
conducono se fusi o in soluzione
➡️ motivo della fragilità:
spostamento → avvicina cariche uguali → repulsione → rottura
Solidi amorfi
➡️ struttura:
disordinata (simile ai liquidi)
➡️ proprietà:
niente punto di fusione preciso
isotropia (stesse proprietà in tutte le direzioni)
➡️ esempio:
vetro
➡️ proprietà:
bassi punti di fusione
morbidi
fragili
isolanti
➡️ proprietà:
altissimo punto di fusione
estrema durezza
grande stabilità
➡️ esempi:
diamante
grafite
quarzo
➡️ motivo:
elettroni liberi trasportano energia
➡️ struttura:
molecole unite da forze deboli
➡️ struttura:
rete tridimensionale di legami covalenti
➡️ caso particolare:
diamante → conduce calore (struttura compatta)
Solidi molecolari
Solidi reticolari (covalenti)