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Enlaces quimicos. - Coggle Diagram
Enlaces quimicos.
Tipos:
Enlace iónico
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El átomo metálico pierde electrones y se transforma en un catión. El átomo no metálico gana electrones y se transforma en un anion.
Los átomos de distinta carga se unen con una fuerza electroestática, que llamamos enlace iónico.
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Enlace metálico
Este tipo de enlace se establece entre átomos metálicos, que forman redes. Cada átomo pierde los electrones de valencia que se mueven libremente por toda la red, dando lugar a un modelo de enlace que llamamos mar de electrones.
Caracteristicas:
Brillo metálico
Los metales reflejan la luz ya que los electrones en los saltos cuánticos emiten energía en forma de luz.
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Redes covalentes
Diamante
Mineral formado por átomos de carbono que cristalizan en en interior de la corteza terrestre a elevadas P y T. Cada átomo se une covalentemente a otros 4 átomos vecinos con una geometría tetraedrica.
Grafito
Mineral formado por átomos de carbono que se unen a otros 3 átomos vecinos mediante enlace covalente dando lugar a hexágonos unidos por sus vértices que recuerda a un panal de abeja. Las capas de grafito se mantienen unidas mediante fuerzas débiles que podemos romper ejerciendo presión. La diferencia con el diamante es que el grafito exfoliable y conduce la corriente eléctrica entre capas.
¿Que son?
Los átomos para ganar estabilidad forman enlaces y lo hacen ganando, perdiendo o compartiendo electrones. El objetivo es adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo en la tabla periódica, o lo que es lo mismo, cumplir la regla del octeto.