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Il sistema periotico - Coggle Diagram
Il sistema periotico
1. La moderna tavola periodica
La Tavola periodica degli elementi è una tabella che ordina tutti gli elementi chimici in base al numero atomico crescente (numero di protoni nel nucleo).
Fu proposta inizialmente da Dmitri Mendeleev nel 1869 e poi perfezionata con le conoscenze sulla struttura dell’atomo.
Caratteristiche principali:
· Gli elementi sono disposti in righe orizzontali (periodi) e colonne verticali (gruppi).
· Gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili.
· Esistono tre grandi categorie: metalli, non metalli, semimetalli (metalloidi)
La disposizione riflette la periodicità delle proprietà chimiche e fisiche degli elementi.
3. Proprietà atomiche e andamenti periodici
Le proprietà atomiche cambiano in modo regolare nella tavola periodica.
Principali proprietà:Raggio atomico: È la dimensione dell’atomo.
· Andamento: aumenta scendendo in un gruppo (più livelli elettronici), diminuisce lungo il periodo da sinistra a destra (maggiore attrazione del nucleo)
Energia di ionizzazione: È l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo.
Andamento: aumenta da sinistra a destra, diminuisce scendendo nel gruppo
Affinità elettronica: È l’energia liberata quando un atomo acquista un elettrone.
Andamento generale: aumenta verso destra, diminuisce scendendo nel gruppo
Elettronegatività: È la capacità di un atomo di attrarre elettroni in un legame chimico.
Scala famosa: Linus Pauling.
Andamento: aumenta da sinistra a destra, diminuisce dall’alto verso il basso
2. Conseguenze della struttura a strati dell’atomo
Secondo il modello atomico moderno, gli elettroni occupano livelli energetici (gusci) attorno al nucleo. Questo deriva dalla Configurazione elettronica degli elementi.
Conseguenze:
· Ogni periodo della tavola corrisponde al riempimento di un nuovo livello energetico.
· Gli elementi dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel livello più esterno (elettroni di valenza).
· Gli elettroni di valenza determinano il comportamento chimico dell’elemento.
4. Proprietà chimiche e andamenti periodici
Le proprietà chimiche dipendono principalmente dagli elettroni di valenza.
Principali tendenze:
Carattere metallico: È la tendenza di un elemento a perdere elettroni.
Andamento: aumenta scendendo nel gruppo, aumenta verso sinistra nella tavola
Carattere non metallico: È la tendenza ad acquistare elettroni.
Andamento: aumenta verso destra, aumenta verso l’alto
Reattività: Dipende dal tipo di elemento: Metalli: più reattivi scendendo nel gruppo(es. Cesio molto reattivo). Non metalli: più reattivi salendo nel gruppo(es. Fluoro è il più reattivo).