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La Teoria Cinetico-Molecolare - Coggle Diagram
La Teoria Cinetico-Molecolare
Energia interna (Esistema = Ec + Ep)
L'Energia cinetica è dovuta al moto delle particelle.
E' direttamente proporzionale alla Temperatura (livello di agitazione)
L'energia Potenziale è dovuta alla posizione reciproca e alle forze di coesione.
Aumenta quando le particelle si allontanano.
Il calore è la forma di energia trasferita che modifica l'energia interna.
Stati della Materia :
Solidi: Forze di coesione forti, le particelle vibrano intorno a posizioni fisse
Hanno forma e volume definiti
Liquidi: Particelle a contatto ma libere di scorrere, forze più deboli
Hanno volume costante e forma variabile
Aereiformi: Forze quasi nulle, massima libertà di movimento e grandi distanze
Non hanno né forma né volumi propri
I Passaggi di Stato
Sostanze Pure
Avvengono a temperatura costante (sosta termica)
Miscugli
Non hanno soste termiche, la temperatura varia durante il passaggio (es. benzina/acqua e sale)
Calore Latente
Energia necessaria per il passaggio di stato senza variazione di temperatura. Serve a vincere le forze di coesione.
Di fusione: Energia per fondere 1 Kg di sostanza
Di Vaporizzazione: Energia per evaporare 1 Kg di sostanza
Processo di Riscaldamento (Dinamica)
Aumento Temperatura
Le molecole aumentano la Ec (si muovono più in fretta)
Raggiungimento punto critico (Fusione/Ebollizione)
L'energia fornita non aumenta più la Ec ma serve a rompere i legami (Ep)
Passaggio allo stato successivo
Una volta rotto il vincolo rigido, la sostanza cambia stato