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COMPOSTI ORGANCI - Coggle Diagram

- - - - CO
      - CO2
    - - acido cianidrico HCN
      - acido carbonico H2CO3
    - - contengono ione cianuro CN-
    - - base + acido carbonico
  - - - polimeri
- - - - tra molecole polari
        
        legami intermolecolari
        
        punti di ebollizione bassi
      - tra molecole apolari
        
        legami a idrogeno
        
        punti di ebollizione alti
  - - - gruppi idrofili
        
        solubili in acqua
        
        capaci di formare legami a idrogeno con l'acqua
        
        anfipatica
        
        molecola in cui coesistono un gruppo idrofobico e idrofilo
      - gruppi idrofobici
        
        insolubili in acqua
        
        ma in solventi apolari
        
        benzene
        
        non capaci di formare legami a idrogeno
  - - - pochi e deboli
        
        interazioni di van der Waals
        
        aeriforme
      - numerosi e forti
        
        legami a idrogeno
        
        liquido o solido
- - - - catena
        
        diverso modo con cui i carboni sono legati nella catena carboniosa
      - posizione
        
        differiscono per la posizione di
        
        legame multiplo
        
        atomo
        
        gruppo atomico
      - gruppo funzionale
        
        presentano nella catena gruppi funzionali diversi
  - - - conformazione
        
        differiscono per orientazione atomi nello spazio
        
        si possono interconvertire per rotazione intorno al legame C-C
        
        conformazione sfalsata
        
        proiezioni di Newman
        
        conformazione eclissata
        
        stesse proprietà fisiche e chimiche
      - configurazione
        
        differiscono per orientazione atomi nello spazio
        
        non si possono interconvertire per rotazione introno ad un legame
        
        isomeria geometrica
        
        differisco per la disposizione spaziale di atomi o gruppi atomici legati a due carboni unti da legame semplice o doppio
        
        cis
        
        stessa parte di piano
        
        trans
        
        parti opposte di piano
        
        enantiomeria
        
        isomeri ottici
        
        diversa disposizione spaziale
        
        una l'immagine speculare dell'altra ma non sovarapponibili
        
        molecola chirale
        
        stereocentro
        
        no piano di simmetria
        
        reattività ottica
        
        attività ottica
        
        rotazione piano luce polarizzata di due angoli uguali ma in direzioni opposte
- - - - legame multiplo
      - atomo molto elettronegativo
        
        causano la polarizzazione del legame
        
        spostamento degli elettroni
        
        effetto induttivo
        
        trasmissione della polarizzazione lungo una catena carboniosa
        
        attrattivo
        
        elettron-attrattori
        
        atomi più elettronegativi del carbonio (alogeni) e gruppi atomici carbonile e carbossile
        
        repulsivo
        
        elettron-donatori
        
        gruppi atomici in cui il carbonio ibridato sp3 è legato ad atomi di idrogeno
      - specifico gruppo atomico
- - - - provocata da
        
        calore
        
        termolisi
        
        radiazione ultravioletta
        
        fotolisi
      - formazione di radicali liberi
        
        atomi o gruppi atomici con elettrone spaiato
      - ciascun atomo trattiene uno dei due elettroni di legame
  - - - carboanione
        
        carica - sul carbonio
        
        basi forti di Lewis
      - carbocatione
        
        carica + sul carbonio
        
        acidi forti di Lewis
    - - elettrofili
        
        specie chimiche con una parziale o totale carica positiva o ottetto incompleto
      - nucleofili
        
        specie chimiche con una parziale o totale carica negativa o con doppietto elettronico disponibile
- - - - nel livello energetico esterno sono presenti 4 elettroni singoli
      - ibridazione
        
        sp1
        
        sp2
        
        sp3
    - - assume tutti i valori compresi tra -4 e +4
        
        0 per ogni legame con un altro carbonio
        
        -1 per ogni legame con elementi - elettronegativi del carbonio o con H
        
        +1 per ogni legame con elementi + elettronegativi del carbonio
    - - carbono non tende a perdere o acquistare elettroni
    - - minimo ingombro sferico
        
        permette di formare
        
        legami semplici
        
        legami doppi
        
        legami tripli
    - - con altri atomi di carbonio (assenza di doppietti elettronci)
      - catene
        
        aperte
        
        lineari
        
        ramificate
        
        atomi primari, secondari, terziari
        
        composti aciclici
        
        chiuse
        
        carboniciclici
        
        eteroatomo
        
        eterociclici
    - - Lewis
      - razionali
      - condensate
      - topologiche