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MOLECOLE, FORMULE ED EQUAZIONI CHIMICHE, IMG_9065, IMG_9065, IMG_9065, +,…

- - - - Fu fondamentale il contributo del chimico francese Joseph-Louis Gay-Lussac, il quale, studiando le reazioni chimiche tra i gas, trovò che i volumi dei reagenti e dei prodotti seguivano un andamento regolare, se misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.
        
        Gay-Lussac dedusse che per fare reagire completamente 20 cm' di idrogeno occorrevano 20 cm di cloro, con la formazione di 40 cm' di cloruro idrogeno
        
        Osservando i risultati sperimentali ottenuti da varie prove per la reazione di sintesi tra idrogeno e cloro, Gay-Lussac dedusse che per fare reagire completamente 20 cm' di idrogeno occorrevano 20 cm di cloro, con la formazione di 40 cm' di cloruro idrogeno
        
        Risultò, quindi, evidente che tra i volumi dei reagenti (idrogeno e cloro) e del prodotto (cloruro di idrogeno) esistevano i seguenti rapporti:
        
        idrogeno : cloro : cloruro di idrogeno
        1 : 1 : 2
        
        Gay-Lussac espresse la regolarità che aveva riscontrato nella legge di combinazione dei volumi.
        
        Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, i volumi dei gas che reagiscono o che sono prodotti in una reazione stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi e piccoli.
        
        Gay-Lussac tentò di spiegare questi risultati con la teoria atomica e le proprietà fisiche dei gas, ma non riuscì a trovare un'interpretazione convincente a livello microscopico.
        
        Dal modello particellare dei gas, sappiamo che il volume occupato da una sostanza gassosa dipende dal numero di particelle che essa contiene e non dalle dimensioni delle particelle. Volumi uguali di idrogeno e cloro contengono, quindi, lo stesso numero di particelle. Ammettendo, in accordo con la teoria atomica di Dalton, che tali particelle siano atomi, ci dobbiamo aspettare che un atomo di idrogeno reagisca con un atomo di cloro per dare una molecola di cloruro di idrogeno.
- - - - Per giustificare i risultati di Gay-Lussac occorre modificare la teoria atomica di Dalton ammettendo che le molecole di idrogeno, di cloro e di ossigeno siano formate da due atomi ciascuna.
        
        Da questi risultati nasce la formulazione del principio di Avogadro.
        
        Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole.
        
        fu però a lungo osteggiata sia Dalton che da Jöns Jacob Berzelius. Quindi il principio di Avogadro, in un primo momento non fu accettato favorevolmente.
        
        Soltanto nel 1858, l'ipotesi molecolare fu riproposta dal chimico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910), che ne confermò la validità sulla base delle verifiche sperimentali effettuate.
        
        La molecola è un aggregato stabile, costituito da un numero definito e fisso di atomi uguali e/o diversi uniti tra loro da un legame chimico, e corrisponde alla più piccola parte di un elemento o di un composto di cui conserva tutte le proprietà chimiche.
- - - - Per evidenziare l'aggregazione degli atomi nelle molecole, rappresentiamo spesso le molecole con sferette (gli atomi) parzialmente incastrate l'una nell'altra