Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Фазові переходи. Фазова рівновага. - Coggle Diagram
Фазові переходи. Фазова рівновага.
Основні поняття
Фаза
Однорідна частина системи з однаковими фізичними та хімічними властивостями.
Фазовий перехід
Перехід речовини з однієї фази в іншу при зміні температури або тиску.
Фазова рівновага
Стан, при якому різні фази співіснують і швидкості прямих і зворотних процесів рівні.
Компонент
Незалежна хімічна складова системи.
Ступені свободи
Кількість незалежних параметрів, які можна змінювати без порушення рівноваги.
Правило фаз Гіббса
F = C - P + 2де F — ступені свободи,C — число компонентів,P — число фаз.
Типи фазових переходів
Плавлення
Перехід з твердого стану в рідкий.
Кристалізація
Перехід з рідкого стану в твердий.
Пароутворення
Перехід з рідкого стану в газоподібний.
Конденсація
Перехід з газу в рідину.
Сублімація
Перехід з твердого стану безпосередньо в газ.
Десублімація
Перехід з газу в твердий стан.
Фазові переходи першого роду
Супроводжуються стрибком ентальпії та ентропії (є теплота переходу).
Фазові переходи другого роду
Відбуваються без прихованої теплоти, але зі зміною теплоємності або інших параметрів.
Теплота фазових переходів
Питома теплота плавлення
Кількість теплоти, необхідна для плавлення 1 кг речовини.
Питома теплота пароутворення
Кількість теплоти для перетворення 1 кг рідини в пару.
Прихована теплота
Теплота, що витрачається на зміну фази без зміни температури.
Формула теплоти переходу
Q = L * mде L — питома теплота,m — маса.
Діаграми стану
Діаграма стану
Графік залежності фаз речовини від температури і тиску.
Фазова діаграма P-T
Відображає області існування твердого, рідкого і газоподібного станів.
Лінія плавлення
Межа рівноваги між твердою і рідкою фазами.
Лінія кипіння
Межа рівноваги між рідиною і парою.
Лінія сублімації
Межа між твердою і газовою фазами.
Точка потрійної рівноваги
Умови, при яких одночасно співіснують три фази.
Критична точка
Точка, у якій зникає різниця між рідиною і газом.
Рівняння фазової рівноваги
Рівняння Клапейрона
dP/dT = L / (T * delta V)
Рівняння Клапейрона–Клаузіуса
ln(P2/P1) = -L/R * (1/T2 - 1/T1)
Насичена пара
Пара, що перебуває в рівновазі з рідиною.
Тиск насиченої пари
Тиск пари над рідиною при даній температурі.
Метастабільний стан
Нестійкий стан, що може зберігатися певний час без переходу в стабільний.