Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
«Параметри стану ідеального і реального газів»: - Coggle Diagram
«Параметри стану
ідеального і
реального газів»:
«Ізобарний процес»:
Формула, графік.
«Параметри стану ідеального і
реального газів»
МАКРОскопічні параметри молекул.
це фізичні величини, які описують стан
системи (тіла або газу) як цілого, не
розглядаючи поведінку кожної окремої
молекули
МІКРОСКОПІЧНІ параметри молекул.
це фізичні характеристики, які описують
стан та властивості кожної окремої
молекули або частинки в системі.
Газова стала.
це фундаментальна фізична константа, яка
пов'язує макроскопічні параметри
ідеального газу (тиск, об'єм, температуру) із
кількістю речовини.
Стала Больцмана.
це фундаментальна фізична стала, яка
встановлює прямий зв'язок між
температурою (макроскопічним
параметром) та середньою кінетичною
енергією частинок (мікроскопічним
параметром)
Рівняння ідеального газу Клапейрона.
це залежність, яка пов'язує макроскопічні
параметри незмінної кількості ідеального
газу при переході з одного стану в інший.
Рівняння ідеального газу Менделєєва.
це фундаментальне рівняння стану
ідеального газу, яке пов’язує між собою всі
основні макроскопічні параметри системи:
тиск, об’єм, температуру та кількість
речовини
Рівняння ідеального газу Клапейрона
Менделєєва.
це фундаментальний фізичний закон, який
описує стан ідеального газу, пов'язуючи між
собою його макроскопічні параметри: тиск,
об'єм, температуру та кількість речовини
Рівняння реального газу Ван-дер-Ваальса
це рівняння стану реального газу, яке, на
відміну від моделі ідеального газу, враховує
власний об'єм молекул та сили їхньої
міжмолекулярної взаємодії
Графіки залежності P(V).
це візуальне відображення
термодинамічних процесів, які
відбуваються з речовиною. У фізиці такі
графіки називають діаграмами стану або
ізотермами (якщо процес іде при сталій
температурі)
«Політропний процес»:
«Рівняння МКТ»:
Вивід формули.
Молекули рухаються хаотично,
зіткнення пружні.
Газ складається з великої
кількості однакових молекул
маси mmm.
Взаємодією між молекулами
(крім зіткнень) нехтуємо.
Об’єм газу — V, кількість
молекул — N
Пояснення до формули
(величини, одиниці виміру).
p — тиск газу, Па = / —
концентрація молекул, м−3
m — маса однієї молекули, кг
2 — середній квадрат
швидкості молекул, м2/с2
N — кількість молекул,
безрозмірна
V — об’єм газу, м
«Ізоентропійний процес»:
«Ізохорний процес»:
«Ізотермічний процес»:
«Адіабатний процес»:
«Швидкість руху молекул»:
Для 1-атомної, 2-атомної, 3
атомної, багатоатомної
Швидкість середня(1), середня
квадратична(2), диференціальна,(3),
інтегральна.(4)
1
2
3
4
