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MOLECOLE, FORMULE ED EQUAZIONI CHIMICHE - Coggle Diagram
MOLECOLE, FORMULE ED EQUAZIONI CHIMICHE
Teoria atomica di Dalton
Dalton afferma che la materia è costituita da atomi, particelle indivisibili che si combinano durante le reazioni chimiche.
Questa teoria permette di spiegare correttamente le leggi ponderali, cioè i rapporti di massa nelle reazioni.
Tuttavia, la teoria atomica di Dalton non riesce a spiegare il comportamento dei gas, in particolare i rapporti di volume osservati sperimentalmente.
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Atomi, molecole e ioni
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La molecola è un aggregato stabile di atomi uguali o diversi, che conserva le proprietà della sostanza.
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Unità formula
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Nei composti molecolari, invece, l’unità fondamentale è la molecola.
Le formule chimiche
Le formule chimiche sono il modo con cui si rappresentano le sostanze. Indicano quali elementi sono presenti in un composto e in quale quantità.
Sono formate da:
simboli chimici, che indicano gli elementi;
indici numerici, scritti in basso a destra, che indicano il numero di atomi di ciascun elemento.
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Significato degli indici
Gli indici specificano quanti atomi di un elemento sono presenti nella molecola (nei composti molecolari) o nell’unità formula (nei composti ionici).
Esempi:
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C₆H₁₂O₆ indica una molecola con 6 atomi di carbonio, 12 di idrogeno e 6 di ossigeno.
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Composti ionici
I composti ionici non sono costituiti da molecole, ma da ioni positivi e negativi disposti in un reticolo cristallino.
La formula indica il rapporto minimo tra ioni necessario per ottenere un composto elettricamente neutro.
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Formula minima
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Esempio:Il glucosio ha formula molecolare C₆H₁₂O₆, ma la formula minima è CH₂O.
La formula minima non indica il numero reale di atomi nella molecola, ma solo la proporzione tra essi.
Formula molecolare
La formula molecolare indica il numero effettivo di atomi di ciascun elemento presenti nella molecola.
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Tuttavia, non sempre basta per distinguere sostanze diverse, perché composti con la stessa formula molecolare possono avere struttura diversa e proprietà differenti.
Schema di reazione
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Si possono indicare:
lo stato fisico (s, l, g, aq);
condizioni particolari, come il calore (Δ);
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Equazione chimmica
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Deve rispettare la legge di conservazione della massa: il numero di atomi di ogni elemento deve essere uguale nei reagenti e nei prodotti.
Durante una reazione gli atomi non si creano né si distruggono, ma si riordinano.
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Regole per bilanciare
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- Non modificare gli indici.
- Ricordare che alcuni elementi sono biatomici (H₂, O₂, N₂…).
- Inserire solo le sostanze che partecipano alla reazione.
- Usare i coefficienti interi più piccoli possibili.
- Bilanciare prima metalli e non metalli, poi idrogeno e infine ossigeno.