Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Le soluzioni - Coggle Diagram
Le soluzioni
Acidi e basi
Acido in acqua-->H^+
Base in acqua-->OH-
PH
Acido<7
Base>7
Acidi+basi=complesso
Reazione
acido (base) forte: trasferisce (accetta) facilmente H^+
Costante di dissociazione
acido (base) debole: trasferisce (accetta) difficilmente H^+
Idruri(H)
❌Metallici
Metallici
Ossidi(O)
❌Metallici
Metallici
Semimetallici
Coniugati
Reaz. ❌redox
u di misura concentrazione
Parti per milione (ppm)
mg soluto in 1000ml di soluz.
Molarità (M)
Moli soluto in 1L soluz.
Percento in volume (%m/v)
g soluto in 100ml in soluz.
Molalità (m)
Moli soluto in 1Kg solvente
Percento in peso (%m/m)
g soluto in 100g di soluz.
Frazione molare (x)
Moli soluto : moli tot
Termodinamica
Trasformazioni energia
Compie lavoro/calore
Energia interna, E
Funzione di stato
Lavoro(W)
Elettrico
Di espansione
Calore (q)
Sistema(zone spazio)
Aperto
Reazioni chimiche
Entalpia (H)
Legge di Hess
H reazione= +H di reazione dei singoli stadi
H standard di formazione (Hf°)
E stabili=0
Se ΔH > 0
Endotemica
Se ΔH < 0
Esotermica
Spontaneità
Energia libera di Gibbs (G)
Entropia
Chiuso
Isolato
Ambiente
Equilibrio chimico
Quantità reagente apprezzabili
Legge di azione di massa/legge di Guldberg-Waage
Principio di Le Chatelier
Effetto del calore
Effetto della pressione
Solubilità e precipitazione
Solidi ionici
Sciolgono/dissociano-->ioni
Solidi molecolari
Sciolgono-->molecole
Solubilità
Quantità solido in volume solvente
Soluz. satura
Max. concentrazione ioni
Equilibrio dinamico
Composto
Solubile
Insolubile
Parzialmente solubile
Effetto ione comune
+Ione comune ⬇️Solubilità
Precipitazione
Se: Prodotto concentrazioni ioni in soluz.^ coeff. steciometrico
= Kps
Sale precipita
< Kps
Sale ❌ precipita
Miscela 2/+ sostanze
Quantità> solvente
Quantità< soluto
Simile scioglie il simile
Dissoluzione di solidi
Covalenti
Insolubili
Ionici
Solubili in acqua
Molecolari
Solubili in liquidi polari e apolari
Proprietà colligative
Variazione pressione di vapore
Legge di Raoult
Innalzamento ebullioscopico
Psolvente soluz.<Psolvente solvente puro(a = T)
Abbassamento crioscopico
Tcongelamento soluz.< Tcongelamento solvente puro
Osmosi
Equazione di Van't Hoff (X soluz. diluite)
Inversa
Dissoluzione dei gas
Legge di Henry
Cinetica chimica
Velocità di reazione
Legge/equazione cinetica
Leggi cinetiche integrate
Controllo velocità di reazione
Teoria degli urti
Energia di attivazione Ea
Equazione di Arrhenius
Catalizzatori
Idrolisi
Sale in acqua-->ioni
Interazione ioni-acqua
prevedere il comportamento acido-base di un sale
Costante di idrolisi
Chimica ed energia
Energia chimica → energia elettrica (spontaneo)
Elettrochimica
Pila
Corrosione
-O2
Rivestimenti
Anodici
Catodici
Cella galvaniva
Elettrodi
Ossidazione-->anodo
Riduzione-->catodo
Potenziale di cella
Capacità di fare lavoro elettrico
Equazione di Nernst
Condizioni ❌ standard
Energia elettrica → energia chimica (❌ spontaneo)
Elettrolisi
Scissione composti/trasformazione sostanze
Cella elettrolitica con elettrodi in elettrolita
Anodo+/catodo-
Soluzioni tampone
Acido/base+sale con sua base/acido
Quantità>Ka e Kb
pH varia poco
Equazione di Henderson-Hasselbach