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Le proprietà delle soluzioni - Coggle Diagram
Le proprietà delle soluzion
i
1. Che cosa accade quando si forma una soluzione
Una soluzione si forma quando un soluto si disperde in un solvente a livello molecolare.
Le particelle del soluto si separano e vengono circondate dalle molecole del solvente (solvatazione o idratazione se il solvente è l’acqua).
Il processo può essere endotermico o esotermico a seconda delle interazioni che si creano e si rompono.
2. Le soluzioni elettrolitiche e il pH
Gli elettroliti sono sostanze che in soluzione acquosa si dissociano in ioni (acidi, basi e sali).
Le soluzioni elettrolitiche conducono elettricità.
Il pH misura l’acidità o basicità di una soluzione:
pH < 7 → acida
pH = 7 → neutra
pH > 7 → basica
Dipende dalla concentrazione degli ioni H⁺ (o H₃O⁺).
3. Solubilità, temperatura e pressione
La solubilità è la quantità di soluto che può sciogliersi in un solvente a una certa temperatura.
Per la maggior parte dei solidi: aumenta con la temperatura.
Per i gas: diminuisce con la temperatura e aumenta con la pressione (Legge di Henry).
Esprimere le concentrazioni con grandezze fisiche
Si basano su massa o volume:
% massa/massa (m/m)
% volume/volume (V/V)
% massa/volume (m/V)
Concentrazione in g/L
5. Esprimere le concentrazioni con grandezze chimiche
Basate sulle moli:
Molarità (M) = moli di soluto / litri di soluzione
Molalità (m) = moli di soluto / kg di solvente
Frazione molare = moli componente / moli totali
Normalità (N) = equivalenti di soluto / L di soluzione
6. Le proprietà colligative
Dipendono solo dal numero di particelle di soluto disciolte, non dalla loro natura:
Abbassamento della tensione di vapore
Innalzamento ebullioscopico (aumento del punto di ebollizione)
Abbassamento crioscopico (diminuzione del punto di congelamento)
Pressione osmotica
Sono più evidenti con soluti elettroliti, perché si dissociano in più particelle.