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I LEGAMI CHIMICI - Coggle Diagram
I LEGAMI CHIMICI
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IL LEGAME IONICO
Il legame ionico è un tipo di interazione chimica basata su un principio fisico semplicissimo: gli opposti si attraggono.
Mentre in altri legami gli atomi "condividono" gli elettroni, nel legame ionico avviene un vero e proprio trasferimento. Un atomo regala uno o più elettroni a un altro.
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Immagina una folla di persone dove ogni uomo deve tenere la mano a quante più donne possibile, e ogni donna a quanti più uomini possibile, senza che mai due uomini o due donne si tocchino. Il risultato è una griglia perfetta.
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L'obiettivo è massimizzare l'attrazione (tra cariche opposte) e minimizzare la repulsione (tra cariche uguali). Questa disposizione è estremamente stabile e libera una grande quantità di energia, chiamata energia reticolare.
In chimica, questa griglia si chiama reticolo cristallino. È una struttura solida, geometrica e tridimensionale dove:
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IL LEGAME METALLICO
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I metalli hanno pochi elettroni nel loro guscio esterno e tendono a perderli facilmente. Quando molti atomi di un metallo si mettono insieme, decidono (metaforicamente) di mettere i loro elettroni di valenza in comune.
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Definizione: Il legame metallico è l'attrazione elettrostatica tra i cationi metallici e la "nube" di elettroni mobili che li circonda.
LEGAME COVALENTE
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Avviene quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni. Questo accade solitamente tra non metalli con elettronegatività simile.
Esempio: Due atomi di Idrogeno (H). Ognuno ha 1 elettrone, ma ne vorrebbe 2. Si avvicinano e mettono in comune i loro elettroni: H:H. Ora entrambi "sentono" di avere il guscio pieno.
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