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I legami chimici - Coggle Diagram
I legami chimici
Legame covalente
2❌Metalli
Regola ottetto
Teoria
Legame di valenza (VB)
Orbitali molecolari (MO)
Tipi legame
π (pi greco)
Doppio/triplo(2 orbitali p laterali)
σ (sigma)
Singolo(2s/ 1s,1p/ 2p testa a testa)
Tipi
❌Polare/puro
Condivis. e =
(Δχ=0)
Polare
Sbilanciata
(Δχ≠0)
Teoria orbitali molecolari
Leg. covalente 2+ atomi in nuovi orbitali
Energia/forza di legame
⬆️Energ. di leg. -->leg. forte
-->molecola poco reattiva
Energ. X rompere un legame
Elettronegatività-->polarità
F. intramolecolari
Legame ionico
Metallo cede e(catione)
F di attrazione elettrostatica
❌Metallo acquista e(anione)
Energia reticolare
Energ. X scindere 1 mole = lE2l
Legame metallico
Malleabilità
Duttilità
Conduzione elettrica
F. intermolecolari
Ione-dipolo
Ione-molecol. polare
Energia di idratazione
Indotto
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo "speciale"
Legame idrogeno
⬆️Tfus-Teb
a)Solidi
b)Liquidi
⬆️Attrazione
Diff. a-->b=⬆️Tfus
Indotto
Di dispersione/London
+e^-=⬆️Polarizzabilità
⬆️Efficacia
Regola dell'ottetto
Eccezioni
-8 e di valenza
N° dispari di e
Radicali
+8 e di valenza
Ottetto espanso
Strutture di Lewis
1 Coppia di e condivisi
:
--
2 Coppie
::
_
-
3 Coppie
:::
-
-
-
Coppie e ❌condivise
Solitarie/isolate
E centrale -elettronegativo
Carica formale
-->e Valenza
-e ❌Legati
-1/2 e Legati
Nomenclatura
Tradizionale
Prefissi/suffissi X n° ox
Ufficiale IUPAC
Prefissi X n° atomi(se 1❌ )
(N° ox) a fianco